【題目】在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍

A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍

【答案】C

【解析】

由150℃時（NH4）2CO3分解的方程式和質(zhì)量守恒定律確定氣態(tài)混合物的質(zhì)量和氣態(tài)混合物物質(zhì)的量，進一步求出氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量，再利用“在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比”計算。

（NH4）2CO3分解的化學方程式為（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的質(zhì)量為96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣態(tài)混合物的質(zhì)量為96g，氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量為96g÷（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同條件下氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，氣態(tài)混合物的密度是H2密度的=12倍，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】易混易錯題組

有機物的命名與結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式的書寫

Ⅰ、官能團能體現(xiàn)有機物的特殊性質(zhì)，認識下列有機物的官能團。

(1)的物質(zhì)類別是_______________

(2)中的官能團名稱是_______________

(3) 非諾洛芬中的官能團的結(jié)構(gòu)簡式是__________

Ⅱ、給下列有機物命名或?qū)懗銎浣Y(jié)構(gòu)簡式：

（1）______________________________________

（2）_______________________________

（3）______________________________________

（4）2甲基4乙基庚烷______________________________________________

（5）2,4,6三硝基甲苯___________________________________________

（6）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A的化學名稱為_________________。

（7）_____________________________

III．寫出下列化學方程式

(1)2-丁烯與溴水____________________________________

(2)CaC2→乙炔_____________________________________

(3)苯的溴代________________________________________

(4)2-溴丙烷的消去反應_________________________________

(5)苯乙烯加聚_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達平衡時轉(zhuǎn)化率減小

C. 達平衡時，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案： （已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

請回答下列問題：

（1）操作①加熱的目的是________________

（2）操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。

（3）操作②，判斷SO42－已除盡的方法是_____________________________。

（4）操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是_________。

（5）操作④的名稱是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質(zhì)為()

A. Na2SiO3 B. Na2SiO3與Na2CO3

C. SiO2與Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:常溫下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH 變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應:2CO32-+H2R==2HCO3-+R2-

C. 等體積等濃度的NaOH 溶液與H2R溶液混合，所得溶液中水的電離程度比純水大

D. 在pH=3 的溶液中，三種微粒的濃度滿足關(guān)系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。

I.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產(chǎn)工藝流程如下圖:

請回答下列問題:

(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有______(寫出一條即可)，“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價是__________________。

(3)該工藝流程圖中，第二次加入氨水后，反應的離子方程式為________________________。

II.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產(chǎn)工藝流程:

(4)在濾液I中加入廉價的熟石灰，反應的化學方程式是___________________。

(5)“氧化”反應較多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS 與Cl2 反應的離子方程式為________________。

(6)試劑X 為過量鐵粉，其作用是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

①是膠體　 ②是溶液　 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④不能透過濾紙　 ⑤能透過濾紙　 ⑥能透過半透膜

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下：

(1)氣體a是_________(寫化學式，下同)，試劑X是_________(已知X是一種鹽),固體C是_________。

(2)明礬可以凈水，明礬凈水的原理是____________________________________(用離子方程式表示)。

(3)利用反應2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計成原電池，該電池的正極反應式為_______________________。

(4)取少量產(chǎn)品綠礬,加水溶解后再滴入幾滴KSCN溶液，若產(chǎn)品綠礬中不含有Fe3+，觀察到的現(xiàn)象為_________；若在產(chǎn)品綠礬的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象為__________________,原因是____________________________ (用離子方程式表示)。

(5)已知綠礬受熱分解的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。稱取3.5g產(chǎn)品綠礬，加熱分解至恒重后(雜質(zhì)受熱不分解)，將反應所得的氣體緩緩通入盛有足量蒸餾水的錐形瓶中，再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到終點時消耗酸性KMnO4溶液的體積為25.00mL,則產(chǎn)品綠礬的純度為__________ (保留三位有效數(shù)字)。

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