【題目】化學(xué)與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)的是（ ）

A.藥物和保健品的研制

B.指南針的發(fā)明與應(yīng)用

C.新型高分子化合物的合成

D.合金材料的生產(chǎn)

【答案】B

【解析】

A. 藥物的合成過程屬于化學(xué)變化，為人類的健康作出了貢獻(xiàn)，A屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)；

B. 指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質(zhì)，故 B不屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)；

C. 新型高分子化合物的合成是化學(xué)變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻(xiàn)，C屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)；

D. 合金材料的生產(chǎn)涉及冶金過程，屬于化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)。

綜上所述，不屬于化學(xué)對人類貢獻(xiàn)的是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問題。

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式______________。

(2)Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。

(3)在CH4和C2H2中，碳原子采取sp3雜化的分子是_________________。

(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4－離子的空間構(gòu)型為________。

(5)B、C、D、E原子相互形成的常見化合物分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為______________________(任寫1種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?/span>

（1）氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．

已知：①CH4的燃燒熱為890KJ·mol-1； ②H2的熱值為50.2kJ·g－1

則甲烷部分氧化生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為___________________________________；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。

（2）Bodensteins研究了如下反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

X(HI)

1.00

0.910

0.850

0.815

0.795

0.784

X(HI)

0.00

0.600

0.730

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，若k正=9.00min-1，在t=20min時(shí)，v逆=__________min-1（保留三位有效數(shù)字）

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。在上述平衡基礎(chǔ)上，緩慢升高到某一溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，請?jiān)谙聢D中畫出此過程的趨勢圖。______________

（3）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達(dá)平衡時(shí)，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液配制說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案： （已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

請回答下列問題：

（1）操作①加熱的目的是________________

（2）操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。

（3）操作②，判斷SO42－已除盡的方法是_____________________________。

（4）操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是_________。

（5）操作④的名稱是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應(yīng)后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質(zhì)為()

A. Na2SiO3 B. Na2SiO3與Na2CO3

C. SiO2與Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一，其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。

I.以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生產(chǎn)工藝流程如下圖:

請回答下列問題:

(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有______(寫出一條即可)，“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價(jià)是__________________。

(3)該工藝流程圖中，第二次加入氨水后，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

II.下圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產(chǎn)工藝流程:

(4)在濾液I中加入廉價(jià)的熟石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)“氧化”反應(yīng)較多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS 與Cl2 反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)試劑X 為過量鐵粉，其作用是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值�；卮鹣铝袉栴}:

（1）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與__________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是__________

（3）—定條件下,16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D,則C的摩爾質(zhì)量為__________

（4）某混合鹽溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,則c(SO42-) =__________。

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