短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、C的原子序數(shù)相差8,A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色.下列說法正確的是( 。
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:A<C
B、元素A與B只能形成一種化合物
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:C>D
D、原子半徑的大小順序:rB>rC>rD>rA
考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,則原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為O元素,A、C的原子序數(shù)相差8,則C為S元素,B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,應(yīng)為Na元素,可D應(yīng)為Cl元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題.
解答: 解:A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,則原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為O元素,A、C的原子序數(shù)相差8,則C為S元素,B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,應(yīng)為Na元素,可D應(yīng)為Cl元素,
A.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;
B.O與Na可生成Na2O或Na2O2,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.同周期元素從左到右,元素的原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則rNa>rS>rCl>rO,即rB>rC>rD>rA,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)以及元素周期律的遞變規(guī)律,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣是一種有毒的氣體,工業(yè)上常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,其反應(yīng)的方程式為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣. 該反應(yīng)中氧化劑是
 
;還原劑是
 
;理論上每生成2molN2,需要消耗
 
mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( 。
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 濃硫酸滴在紙張上,可以使紙張變黑 濃硫酸具有脫水性 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/TD>
B Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿 Cl2和SO2都有較好的漂白作用 Ⅰ對(duì);Ⅱ錯(cuò);無
C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì) Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/TD>
D 盛裝氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃磨口塞 玻璃中的二氧化硅跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使瓶塞粘結(jié) Ⅰ對(duì);Ⅱ錯(cuò);無
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(理科必答)當(dāng)反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),減小壓強(qiáng),對(duì)反應(yīng)的影響是( 。
A、正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大
D、逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是( 。
A、鈉和水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B、醋酸與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-=H2O
C、氯氣通入氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、向AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

右圖為銅一鐵一稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、鐵片為負(fù)極,且鐵片逐漸溶解
B、銅片為正極,且銅片上有氣泡
C、電子由銅片通過導(dǎo)線流向鐵片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A、氧化銅與稀硫酸反應(yīng):CuO+2H+═Cu2++H2O
B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O
C、氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng):Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
D、銅和濃硝酸反應(yīng):Cu+2H+═Cu2++H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)除了都有
 
生成外,還伴隨著
 
變化.能提供能量的自然資源,統(tǒng)稱為
 
,它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等.我國(guó)目前使用的主要能源是
 
,它們屬于不可再生資源;提高燃料的燃燒效率的措施主要有:(1)
 
;(2)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

阿斯匹林(aspirin)的有效成分是乙酰水楊酸,它是19世紀(jì)末合成成功的,作為一個(gè)有效的解熱止痛、治療感冒的藥物,至今仍廣泛使用,有關(guān)報(bào)道表明,人們正在發(fā)現(xiàn)它的某些新功能.阿斯匹林是由水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與乙酸酐進(jìn)行酯化反應(yīng)而得的.

(1)乙酰水楊酸的含氧官能團(tuán)分別是
 
和酯基.
(2)乙酰水楊酸不應(yīng)具有的性質(zhì)
 

A、與NaOH溶液反應(yīng)  B、與金屬鈉反應(yīng)   C、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)  D、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
(3)寫出乙酰水楊酸與稀酸溶液共熱的化學(xué)方程式:
 

(4)為測(cè)定阿斯匹林中有效成分的含量,稱取樣品0.250 0g,準(zhǔn)確加入濃度為0.1015mol?L-1NaOH溶液50.00mL,煮沸60min.冷卻后用濃度為0.1015mol?L-1的HC1溶液返滴過量的NaOH,消耗HC1溶液記錄如下:
數(shù)據(jù)       次數(shù) 1 2 3
初始讀數(shù) 2.00 12.50 5.20
最后讀數(shù) 27.10 37.40 33.20
則該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的含量為(乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量是180.16g?mol-1.(只要求列式表示,不計(jì)算出最后結(jié)果)
 

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