短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色．下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B、元素A與B只能形成一種化合物
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C＞D
D、原子半徑的大小順序：rB＞rC＞rD＞rA
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，A、C的原子序數(shù)相差8，則C為S元素，B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na元素，可D應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．
解答： 解：A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，A、C的原子序數(shù)相差8，則C為S元素，B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na元素，可D應(yīng)為Cl元素，
A．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．O與Na可生成Na2O或Na2O2，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則rNa＞rS＞rCl＞rO，即rB＞rC＞rD＞rA，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)以及元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種有毒的氣體，工業(yè)上常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其反應(yīng)的方程式為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣． 該反應(yīng)中氧化劑是
 
；還原劑是
 
；理論上每生成2molN2，需要消耗
 
mol NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 濃硫酸滴在紙張上，可以使紙張變黑 濃硫酸具有脫水性 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿 Cl2和SO2都有較好的漂白作用 Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無
C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì) Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D 盛裝氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃磨口塞 玻璃中的二氧化硅跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使瓶塞粘結(jié) Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（理科必答）當(dāng)反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，減小壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)的影響是（　�。�
A、正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
D、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖為銅一鐵一稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鐵片為負(fù)極，且鐵片逐漸溶解
B、銅片為正極，且銅片上有氣泡
C、電子由銅片通過導(dǎo)線流向鐵片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O
B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C、氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
D、銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)除了都有
 
生成外，還伴隨著
 
變化．能提供能量的自然資源，統(tǒng)稱為
 
，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等．我國(guó)目前使用的主要能源是
 
，它們屬于不可再生資源；提高燃料的燃燒效率的措施主要有：（1）
 
；（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水楊酸，它是19世紀(jì)末合成成功的，作為一個(gè)有效的解熱止痛、治療感冒的藥物，至今仍廣泛使用，有關(guān)報(bào)道表明，人們正在發(fā)現(xiàn)它的某些新功能．阿斯匹林是由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐進(jìn)行酯化反應(yīng)而得的．

（1）乙酰水楊酸的含氧官能團(tuán)分別是
 
和酯基．
（2）乙酰水楊酸不應(yīng)具有的性質(zhì)
 

A、與NaOH溶液反應(yīng)　　B、與金屬鈉反應(yīng)   C、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)　　D、與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
（3）寫出乙酰水楊酸與稀酸溶液共熱的化學(xué)方程式：
 

（4）為測(cè)定阿斯匹林中有效成分的含量，稱取樣品0.250 0g，準(zhǔn)確加入濃度為0.1015mol?L-1NaOH溶液50.00mL，煮沸60min．冷卻后用濃度為0.1015mol?L-1的HC1溶液返滴過量的NaOH，消耗HC1溶液記錄如下：
數(shù)據(jù)       次數(shù) 1 2 3
初始讀數(shù) 2.00 12.50 5.20
最后讀數(shù) 27.10 37.40 33.20
則該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的含量為（乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量是180.16g?mol-1．（只要求列式表示，不計(jì)算出最后結(jié)果）
 
．

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