下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 濃硫酸滴在紙張上，可以使紙張變黑 濃硫酸具有脫水性 Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿 Cl2和SO2都有較好的漂白作用 Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)
C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì) Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
D 盛裝氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃磨口塞 玻璃中的二氧化硅跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)使瓶塞粘結(jié) Ⅰ對(duì)；Ⅱ錯(cuò)；無(wú)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．濃硫酸具有脫水性，可使木條、紙張脫水而碳化；
B．氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，如1：1混合，不具有漂白性；
C．液態(tài)鈉具有良好的導(dǎo)熱性，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)；
D．氫氧化鈉和與二氧化硅反應(yīng)．
解答： 解：A．因濃硫酸具有脫水性，可使木條、紙張脫水而碳化，二者具有因果關(guān)系，故A正確；
B．Cl2和SO2混合后生成硫酸和鹽酸，不具有漂白作用，所以二者不能混用，與二者都具有漂白作用無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．液態(tài)鈉具有良好的導(dǎo)熱性，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，與具有還原性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉和與二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉而導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，貼近考查，難度適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)、提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某統(tǒng)一鮮橙多的配料：①水、②糖、③鮮橙濃縮③鮮橙濃縮汁、④檸檬酸、⑤維生素C、⑥食用香料、⑦β一胡蘿卜素 （鮮橙原汁含量≥20% 凈含量：1.5L）．其中屬于食品添加劑中的著色劑的是
 
，屬于調(diào)味劑的是
 
，屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是
 
 （以上填序號(hào)），由于沒(méi)有加入
 
，建議最好不要貯存太久．）
（2）抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請(qǐng)寫(xiě)出胃酸與氫氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
再寫(xiě)出碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式
 

（3）下表是某地區(qū)市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．請(qǐng)根據(jù)此表，回答下列問(wèn)題．
配料表 精制海鹽、碘酸鉀
含碘量 20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號(hào) ××衛(wèi)碘字（1999）第001號(hào)
分裝日期 見(jiàn)封底
儲(chǔ)藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
（1）要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成
 
激素的主要原料，缺碘會(huì)引起疾�。�
（2）食鹽中加碘，這碘指的是
 
（填元素、原子或單質(zhì)）．
（3）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價(jià)為
 
．
（4）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測(cè)碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時(shí)容易
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）氯化鈉、醋酸鈉和氯化銨是3種鹽．常溫下3種鹽的溶液中呈酸性的是
 
，呈堿性的是
 
．
（2）常溫下，若某溶液是由體積相同的稀鹽酸和氨水混合而成，且pH=7，則混合前c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“＜”“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH4+）和c（Cl-）的關(guān)系為c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（3）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，則此溫度
 
（填“高于”或“低于”）常溫，則此時(shí)溶液中c（OH-）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述變化過(guò)程中放出熱量的是
 
（填序號(hào)，下同），吸收熱量的是
 
．
（2）1mol C2H5OH（l） 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為
 
kJ．
（3）H2的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、鐵溶于氯化鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+
C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、HCO
 
-
3
、Cl-、Na+、H+
B、Al3+、K+、OH-、SO
 
2-
4
C、Fe3+、I-、SO
 
2-
4
、K+
D、K+、Al3+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列變化，判斷屬于還原反應(yīng)的是（　　）
A、HCl→Cl2
B、S→SO2
C、Fe（OH）3→Fe2O3
D、CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B、元素A與B只能形成一種化合物
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C＞D
D、原子半徑的大小順序：rB＞rC＞rD＞rA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中XZ的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．
（1）用X表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
 
，
根據(jù)上圖可求得方程式中a：b=
 
，處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為
 
．
（2）0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸
 
，氣體的密度逐漸
 
．（填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）
（3）推測(cè)在第7min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是
 
（填序號(hào)）第13min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是
 
（填序號(hào)）
①增加Z的量     ②增加X(jué)的量     ③升溫     ④降溫     ⑤使用催化劑．

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