Question

【題目】實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2（其余產物為MnCl2和水）。某同學欲用該方法制取448mL（體積已折算為標況下）的氯氣完成某實驗。

（1）制取氯氣的反應過程中，共轉移了_________mol的電子。

（2）該同學實驗時，使用36.5%的鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣。

①已知，36.5% 鹽酸的密度為1.1g/mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度是多少______？

②反應過程中，消耗了多少毫升的36.5%的鹽酸______？

③被氧化的鹽酸的物質的量是多少______？

Answer 1

【答案】 0.04 11．0mol/L 7.27mL 0.04mol

【解析】（1）實驗室制備MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O反應中，轉移電子的量2mol,生成氯氣1mol，根據題給生成氯氣0.02 mol信息，計算轉移電子的量。

（2）①根據濃度的計算公式：C=1000×ρ×ω/M進行計算。

②MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O反應中，根據反應4HCl-- Cl2關系進行計算。

③MnO2 +4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反應中，4molHCl參加反應，有2molHCl被氧化，產生氯氣1 mol，根據上述關系進行計算。

（1）MnO2 +4HCl =MnCl2 +Cl2 +2H2O反應中，錳元素化合價由+4價降低到+2價，轉移電子的量2mol,生成氯氣1mol，現(xiàn)有氯氣0.448/22.4=0.02mol,反應轉移電子的量為0.04mol；正確答案：0.04。

（2）①根據濃度的計算公式：C=1000×ρ×ω/M，所以C=1000×1.1×36.5%/36.5=11．0mol/L；正確答案：11．0mol/L。

②MnO2 +4HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O反應中，產生氯氣0.02 mol,消耗鹽酸0.08 mol,根據n=C×V可知，0.08=V×11，V=0.00727L=7.27 mL；正確答案：7.27mL。

③MnO2 +4HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O反應中，4 molHCl參加反應，有2molHCl被氧化，產生氯氣1 mol，現(xiàn)產生氯氣0.02mol，則被氧化的鹽酸的物質的量是0.04mol；正確答案：0.04 mol。