【題目】用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液,下列操作中導(dǎo)致中和滴定的測量值偏高的是( )
①錐形瓶用蒸餾水沖洗后,再用待測液潤洗2~3次
②滴定開始時,滴定管尖嘴有氣泡,滴定過程中氣泡消失
③滴定前讀數(shù)時仰視,滴定后讀數(shù)平視
④搖動錐形瓶時,瓶中有少量液體濺出
⑤滴定時,錐形瓶中加入少量蒸餾水,稀釋待測液
⑥盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后沒有潤洗
A.①②③B.①④⑤
C.①②⑥D.②③④
【答案】C
【解析】
①錐形瓶用蒸餾水沖洗后,再用待測液潤洗2~3次,則導(dǎo)致耗用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,結(jié)果偏高;
②滴定開始時,滴定管尖嘴有氣泡,滴定過程中氣泡消失,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大,結(jié)果偏高;
③滴定前讀數(shù)時仰視,滴定后讀數(shù)平視,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小,結(jié)果偏低;
④搖動錐形瓶時,瓶中有少量液體濺出,導(dǎo)致耗用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,結(jié)果偏低;
⑤滴定時,錐形瓶中加入少量蒸餾水,稀釋待測液,對結(jié)果無影響;
⑥盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后沒有潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,使耗用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,結(jié)果偏高。
綜上所述,操作中導(dǎo)致中和滴定的測量值偏高的是①②⑥,故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2(其余產(chǎn)物為MnCl2和水)。某同學(xué)欲用該方法制取448mL(體積已折算為標(biāo)況下)的氯氣完成某實驗。
(1)制取氯氣的反應(yīng)過程中,共轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。
(2)該同學(xué)實驗時,使用36.5%的鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣。
①已知,36.5% 鹽酸的密度為1.1g/mL,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______?
②反應(yīng)過程中,消耗了多少毫升的36.5%的鹽酸______?
③被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是多少______?
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【題目】下列能形成離子鍵的是( )
A. 任意兩種元素之間的化合
B. 兩種非金屬元素之間的化合
C. 任何金屬元素與非金屬元素之間的化合
D. 特別活潑金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合
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【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是( )
A. 原子序數(shù):Y>X>Z>W B. 離子半徑:X+>Y2+>Z->W2-
C. 原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>X D. 還原性:X>Y,W2->Z-
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【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種,且其濃度均為0.1 mol·L1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析,反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是
陽離子 | 陰離子 |
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ | OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl |
A. X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子
B. X溶液中不可能含有HCO3 或CO32
C. 生成無色氣體的離子方程式為:3Fe2+ +NO3+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D. 根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
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【題目】已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是
A. 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水褪色
B. 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中,F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
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【題目】下列說法不正確的是( 。
A. 234U,235U,238U是不同的核素,互稱同位素
B. 陶瓷,玻璃,水晶,紅寶石都屬于硅酸鹽
C. Na與熔融的KCl反應(yīng)能制取K,但不能證明Na的金屬性比K強
D. 在400℃,800個大氣壓下,鈉能與二氧化碳生成鉆石和石墨,反應(yīng)過程中CO2被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了________的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了________的作用力;碘的升華,粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是________。
(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為________(填序號)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子是____________,由非極性鍵形成的非極性分子是____________,能形成分子晶體的物質(zhì)是____________,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是____________,屬于離子晶體的是____________,屬于原子晶體的是____________,五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是____________。
(4)A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài),液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點為3 500 ℃
試推斷它們的晶體類型:
A.______________; B.______________;
C.______________; D.______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2O H++OH-。下列敘述正確的是
A.向水中加入少量金屬 Na,平衡正向移動,c(OH-)增大
B.向水中加入少量 CH3COOH,平衡逆向移動,KW 變小
C.向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固體,平衡均正向移動,水的電離程度增大
D.向水中加入少量 CH3COONH4 固體,溶液呈中性,水的電離平衡不移動
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