Question

【題目】溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol·L1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是

陽離子	陰離子
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+	OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl

A. X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子

B. X溶液中不可能含有HCO3 或CO32

C. 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D. 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

Answer 1

【答案】A

【解析】

各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化，產(chǎn)生氣體不可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子；根據(jù)表中的離子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有Cl-，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子SO42-，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個正電荷的Mg2+，所以原溶液中含有的五種離子為：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+。據(jù)此分析可得結(jié)論。

A．原溶液中含有的五種離子為：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，含有2種陽離子、3種陰離子，故A錯誤；

B．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在HCO3-與CO32-，故B正確；

C．生成無色氣體為NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O，故C正確；

D．原溶液中一定含有Mg2+，故D正確；

答案選A。