16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能
B．在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．由C（s，石墨）=C（s，金剛石），△H=1.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

分析 A．反應(yīng)熱是在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量；
B．在101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)所放出的熱量碳的燃燒熱；
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于吸熱反應(yīng)，說(shuō)明等物質(zhì)的量的石墨的能量低于金剛石的能量；
D．固體硫轉(zhuǎn)化為蒸汽硫需要吸熱．

解答 解：A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；
B．在101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)所放出的熱量碳的燃燒熱，若不完全燃燒放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于吸熱反應(yīng)，說(shuō)明等物質(zhì)的量的石墨的能量低于金剛石的能量，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．蒸汽硫轉(zhuǎn)化為固體硫需要放熱，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，產(chǎn)物相同，因此前者放出的熱量多，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的定義、分類和意義，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意燃燒熱的定義中要求生成穩(wěn)定的氧化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．新制的氯水保存在無(wú)色玻璃瓶中
B．氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧
C．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來(lái)貯存，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
D．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將一只充滿NO2氣體容積為100mL的燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)液面不再上升時(shí)，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是cmol/L，剩余氣體為VmL．
（1）若燒瓶中充滿的是NO2和NO混合氣體，則c=0.045mol/L，V的范圍是$\frac{100}{3}$＜V＜100．
（2）若燒瓶中充滿的是NO2和O2混合氣體，V=0，則c=$\frac{1}{28}$mol/L；
（3）若燒瓶中充滿的是NO2和O2混合氣體，但V≠0，則c的范圍是$\frac{1}{28}$＜c＜0.045．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)②的條件是“700℃，催化劑”）．G是常見(jiàn)的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見(jiàn)氣體，D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的化學(xué)式為NO2．
（2）A的電子式為．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;\;\;700℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、W
B．元素最高正價(jià)由低到高的順序：X、Y、Z、W
C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：Y、Z、W
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X、Y、Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩的次外層電子數(shù)為14個(gè)．
（2）如果在溫度接近373K時(shí)，根據(jù)M=m/n測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是分子間存在氫鍵，H2O分子發(fā)生締合；
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O；
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1），回答下面各題：
元素代號(hào)I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U．（填元素代號(hào)）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．
根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+6、-2，
（3）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，常溫下，E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見(jiàn)的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，則A為：CB為：H2SO4（填化學(xué)式）
（2）若A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見(jiàn)的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為：NH3D為：CaCl2（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的常用方法是把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容
B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料
D．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化臺(tái)物有關(guān)

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