11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如右圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、W
B．元素最高正價由低到高的順序：X、Y、Z、W
C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強的順序：Y、Z、W
D．最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序：X、Y、Z

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、W最外層電子數(shù)依次為a+2、a+3、a+4，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，則：a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3，故X為Al、Y為P、Z為S、W為F．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．F元素沒有最高價正化合價+7；
C．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，W處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、W最外層電子數(shù)依次為a+2、a+3、a+4，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，則：a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3，故X為Al、Y為P、Z為S、W為F．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．F元素沒有最高價正化合價+7，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Y＜Z＜W，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性X＜Y＜Z，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故D正確，
故選：B．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能
B．a處通入O2
C．b處為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．通入O2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是（　　）
A．⑥、⑧、⑨對應(yīng)原子的半徑依次減小
B．②、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D．①分別與③、④、⑤形成的氣態(tài)化合物穩(wěn)定性大小為：⑤＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．研究碳、硼元素的單質(zhì)及其化合物具有重要意義．回答下列問題：
（1）合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．已知下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
①△H2=-41.19kJ•mol-1．
②一定條件下，向1L恒容密閉容器中，充入一定量的CO （g）和H2O（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．當分別以下列兩種方式充入時，實驗測得反應(yīng)體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示．
方式A：n（H2O）=3mol，n（CO）=3mol          方式B：n（H2O）=3mol，n（CO）=5mol

分析上述曲線，曲線 I表示方式A（填寫“A”、“B”）；700K時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=0.125；700K時，若向上述容器中充入2molH2O和4mol CO、2molCO2、x molH2，要使反應(yīng)在開始時正向進行，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜0.5．
（2）硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．H3BO3可以通過電解的方法制備，工作原理如圖2所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--e-=2H2O+O2↑．
②已知常溫下，一元酸H3BO3的電離常數(shù)為K=5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．若向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
③硼酸鈉[NaB（OH）4]溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c[B（OH）4-]＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如表列出的有關(guān)表述中不準確的是（　　）
序號ABCD
物質(zhì)類型離子化合物共價鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)共價分子稀有氣體
代表物質(zhì)NaCl金剛石干冰Ne
組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒Na+、Cl-CCO2Ne
結(jié)構(gòu)微粒間相互作用離子鍵共價鍵分子間作用力共價鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能
B．在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．由C（s，石墨）=C（s，金剛石），△H=1.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知一個SO2分子的質(zhì)量為n kg，一個SO3分子的質(zhì)量為m kg（設(shè)兩種分子中S、O原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質(zhì)量的$\frac{1}{32}$作標準，SO2的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{16n}{3m-2n}$B．$\frac{32n}{n-m}$C．$\frac{32m}{3n-2m}$D．$\frac{32n}{3n-2m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
 原子半徑/mn 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186
 最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點
C．元素②⑥形成的化合物具有兩性
D．元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列做法正確的是（　　）
A．將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中
B．金屬鈉和鉀保存在煤油中
C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D．NaOH固體放在濾紙上稱量

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