14．某反應過程如圖所示，關于該反應的下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應可能為可逆反應
B．該反應可表示為2AB2?2AB3
C．單位時間內生成1 mol B2的同時生成2 mol AB2，這表明該反應已達平衡
D．該過程中，已反應的AB2占AB2總數(shù)的$\frac{2}{3}$

分析 A、可逆反應的特點：反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物；
B、化學反遵循原子守恒；
C、化學平衡的特征是正逆反應速率相等；
D、根據(jù)方程式結合轉化率知識進行計算回答．

解答 解：A、反應前后存在相同的物質，說明反應物沒有完全轉化為生成物，故屬于可逆反應，故A正確；
B、該反應可表示為B2+2AB2?2AB3，故B錯誤；
C、單位時間內生成1molB2的同時生成2molAB2，只能表示一個反應方向，不能說明正逆反應速率相等，不能表明該反應已達平衡，故C錯誤；
D、根據(jù)圖示的分子變化過程，該過程中，已反應的AB2占AB2總數(shù)的三分之二，故D正確，故選BC．

點評 本題考查可逆反應的判斷、平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意要熟練掌握基本知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子．
（1）下列有關O4的說法正確的是：D
A．O4分子內存在極性共價鍵
B．O4與O3、O2都是氧的同素異形體，合成O4的反應可看作核聚變反應，
C．不屬于化學變化   
D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述變化中，②（填序號）相當于氧分子被還原；①③（填序號）相當于氧分子被氧化．
（3）寫出O22-的電子式：
（4）O2+中的電子數(shù)為：15．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸（無色針狀晶體，熔點122.4℃）可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸．反應方程式如下：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O 
+HCl→+KCl
已知有關化合物的相關數(shù)據(jù)如表所示：
化合物相對分子質量密度（g•cm-3）溶解性沸點（℃）
甲苯920.87難溶于水110.0
苯甲酸鉀160-易溶于水-
苯甲酸1221.26微溶于水248.0
苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）．
合成：如圖（固定及加熱裝置略去）所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動攪拌器，加熱至沸騰．經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀（過量），繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應混合物．
對反應混合物進行分離：①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾．
對粗產品苯甲酸進行提純：①沸水溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥．
請回答下列有關問題：
（1）實驗中準確量取4.23mL甲苯所需儀器為酸式滴定管．
（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子否（填“是”或“否”），a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”）．
（3）高錳酸鉀需要分批加入，請用化學反應速率觀點說明理由避免反應過快，使反應液從回流管上端噴．
（4）在對粗產品苯甲酸進行提純過程中，“③趁熱過濾”的目的是除去活性炭，減少苯甲酸結晶析出；“④”的操作名稱是冷卻結晶；可證明“⑥洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已洗滌干凈．
（5）干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求寫出下列物質的結構簡式：
（1）2，4二氯甲苯的結構簡式為；
（2）反-2-戊烯的結構簡式為；
（3）分子式為C6H12的某烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含4個甲基，且該烯烴不存在順反異構體，則該烯烴的結構簡式為（CH3）2CH=CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫不正確的是（　�。�
A．Fe3+離子：1s22s22p63s23p63d5
B．Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2
C．Ni2+離子：1s22s22p63s23p63d8
D．Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反應時間（　�。�
A．等于5sB．等于10sC．小于10sD．大于10s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：

（1）常溫下，若A為氣態(tài)單質，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質量E＞D，則該反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，檢驗D中陰離子所用試劑為：AgNO3 溶液，稀HNO3．
（2）若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應都能進行．寫出C溶液呈強堿性時反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應的主要氣體，寫出E可能的物質的化學式（寫兩種）：Al（OH）3，H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末．使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在室溫下對本產品的兩個探究實驗．
實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果見圖1．

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol 氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol 鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
實驗2：向加有100mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度，結果見圖2．
請回答下列問題：
（1）實驗1證實了該反應的反應速率與鎂的表面積有關．
（2）實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是C（填選項字母）．
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率
B．加入NaCl反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化
D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入0.060mol的NaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于B（填字母）．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池，加快了反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．室溫下，0.1mol•L-1的一元酸HA和c mol•L-1的一元堿BOH等體積混合，混合溶液的pH=7．
請回答下列問題：
（1）c（B+）=c（A-） （填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若HA的pH=1，BOH的pH=13，則c=0.1 mol•L-1
（3）若HA是強酸，BOH是強堿：
①用0.1mol•L-1HA滴定0.1mol•L-1BOH溶液，若滴定終點時多加1滴HA（1mL溶液約20滴），然后加水至50mL，則溶液的pH=4
②t℃時pH=1的HA與pH=11的BOH等體積混合，混合溶液呈中性，則t℃時Kw=10-12
③室溫下，將V1L pH=1的HA與V2 LpH=12的BOH混合，混合溶液的pH=2，則V1：V2=2：9．

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