將0.05mol Na分別投入到盛有100mL水、100mL鹽酸、100mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些
C、Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅
D、三個(gè)燒杯中置換生成氣體的物質(zhì)的量一定相同
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：鈉密度小于水，鈉投入溶液中，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與酸或者水電離產(chǎn)生的氫離子的反應(yīng)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，生成的氫氧化鈉又能夠與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：A．鈉投入溶液中，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與酸或者水電離產(chǎn)生的氫離子的反應(yīng)，鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸為酸、硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，所以X、Y、Z三種溶液中，氫離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篩  Z  X，氫離子濃度越大，反應(yīng)越劇烈，水中氫離子濃度最小，所以反應(yīng)最緩和，故B正確；
C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故C正確；
D．依據(jù)得失電子守恒，可知相同量的鈉失去電子數(shù)相同，生成氫氣的量相同，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉的性質(zhì)，解題關(guān)鍵在于明確鈉與溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質(zhì)，在一定條件下與氫氣反應(yīng)．
（1）若某烴與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，說(shuō)明該烴的分子結(jié)構(gòu)中存在
 
，它是以上五種物質(zhì)中的
 
．
（2）若某烴與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，說(shuō)明該烴的分子結(jié)構(gòu)中存在
 
或
 
，它是以上五種物質(zhì)中的
 
或
 
．
（3）苯乙烯與氫氣完全加成時(shí)兩者的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H20（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0測(cè)得c（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、10 min時(shí)，改變的外界條件可能是溫度
B、0～5 min內(nèi)，V（H2）=0.1 mol?L-1?min-1
C、恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）肯定減小
D、10-12 min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A、用25mL量筒量取20.06mL鹽酸
B、用托盤天平稱取5.25g食鹽
C、用100mL燒杯量取80.5mL鹽酸
D、用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸溶液pH在3-4之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）△H=-57.3 kJ/mol
B、KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C、C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
D、2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲同學(xué)在整理房間時(shí)，清理出如下物品，它們應(yīng)分別放入哪個(gè)垃圾箱
可回收垃圾
 
有害垃圾
 
．（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）
A．廢作業(yè)本  B．汽水易拉罐 C．生銹鐵釘D．礦泉水瓶 E．爛蘋果?F．涂改液瓶
（2）該同學(xué)用鹽酸除去鐵釘上的銹（主要成分為氧化鐵）以重新使用它，請(qǐng)寫出除銹的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年3月29日，由山東濟(jì)寧開往南京金陵石化公司的裝有近30噸液氯的罐裝車在京滬高速公路淮安段撞上一輛迎面駛來(lái)的貨車，引起罐裝液氯泄漏，造成公路旁3個(gè)鄉(xiāng)鎮(zhèn)的村民重大傷亡．如果你剛好住在公路旁的村子里，當(dāng)你聞到氯氣味時(shí)，你的選擇是（　�。�
A、立即關(guān)閉大門，躲到床下
B、伏倒在地，觀察情況變化
C、沖出家門，向洼地轉(zhuǎn)移
D、用濕毛巾捂住口腔和鼻子，朝上風(fēng)口走，迅速離開村子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-
B、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1
C、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2氣體的體積為56mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有50mL1.00mol?L-1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測(cè)量溫度（T）的關(guān)系如圖所示，下列不正確的是（　�。�
A、該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
B、NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L-1
C、V=50mL時(shí)，混合液的pH＞7
D、該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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