①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（    ）

A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④

B．若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①


【答案】C

【解析】

試題分析：A、四種溶液中，①、②的氫離子濃度相等，③、④的氫氧根離子濃度相等，所以對水的電離的抑制作用相同，則水電離的c(H＋)：①=②=③=④，正確；B、②、③溶液中的氫離子濃度癒氫氧根離子濃度相等，但氨水是弱堿溶液，所以溶液的濃度大于HCl溶液的濃度，等體積混合，氨水過量，這溶液呈堿性，現(xiàn)在溶液呈中性，則鹽酸的體積大，②＞③，正確；C、①、②、④相比溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，但醋酸是弱酸，溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，而Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時2OH-～3H2，2H+～H2，所以②生成的氫氣的量最少，錯誤；D、氨水是弱堿溶液，加水稀釋后溶液的pH減小的少，所以pH：③>④，同理醋酸加水稀釋后溶液的pH的增大比鹽酸增大的少，酸性最強(qiáng)，所以溶液的pH：③>④>②>①，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查溶液的pH與溶液濃度的關(guān)系的判斷


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱：a. 、 b. 、 c.

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有 (填序號)

(3)若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在 處。冷凝水由 口通入， 口流出(填f或g)

(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是

②除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

③根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g

④配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次) ________

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C.恢復(fù)到室溫后將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎濺出瓶外)

D.將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻

E.改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

⑤按以上操作步驟配得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 (填“偏大”、“不變”或“偏小”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：3

①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑                      B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子     D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是 (　 　)

A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能、藥物和水產(chǎn)資，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對溴甲苯是合成農(nóng)藥溴螨酯的重要原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。實(shí)驗(yàn)室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：已知：甲苯與溴在有水存在時能反應(yīng)。

物質(zhì)

甲苯

1-丙醇

1-溴丙烷

沸點(diǎn)℃

110.8

97.2

71

物質(zhì)

對溴甲苯

鄰溴甲苯

沸點(diǎn)℃

184.3

181.7

（1）液溴的顏色是__   __  __，實(shí)驗(yàn)室存放液溴時應(yīng)密閉保存，同時需要在試劑瓶中加__    ___，以減少揮發(fā)。

（2）25℃恒溫攪拌至溴的顏色完全褪去時完成甲苯的溴代反應(yīng)。攪拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制溫度；____________________。

（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，加入濃硫酸的作用是___    ___，加熱微沸2小時的目的是_______    _____。

（4）操作Ⅰ的名稱是___________，洗滌操作應(yīng)在_________(填寫儀器名稱)中進(jìn)行。

（5）經(jīng)以上分離操作后，粗對溴甲苯中還含有的最主要雜質(zhì)為________(填寫名稱)，使用操作Ⅱ分離出1-溴丙烷的原理是______________________________________。

（6）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測定出HBr的物質(zhì)的量明顯低于理論值，原因是_____________________；有同學(xué)認(rèn)為無需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點(diǎn)的理由是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

  A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 +ClO-+H2O =HClO+HSO3-

C.硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水:2Fe2+ +2H++H2O2=2Fe3++2H2O

  D.等物質(zhì)的量的MgC12 、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+ +2OH- =Mg( OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


欲配制100mL 1.0mol•L﹣1Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�

①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中

②將32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀釋至100mL

③將20mL 5.0mol•L﹣1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．

　

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol CＨ4含有的電子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA

C．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24L的乙炔含碳原子數(shù)為0.4NA

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