Question

10．（1）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在硫酸溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．請(qǐng)配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
5KI+1KIO₃3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
此反應(yīng)中，氧化劑是KIO₃，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5：1．
（2）已知還原性H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是C．
    A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺B．I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
    C．H₂O₂+2H⁺+SO₄^2-═SO₂+O₂+2H₂O         D.2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
（3）氧化鎂、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣均可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多．寫(xiě)出碳酸氫鈉與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平為，5KI+KIO₃+3H₂SO ₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，根據(jù)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，見(jiàn)解答；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，同時(shí)也可以根據(jù)還原性的強(qiáng)弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過(guò)逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強(qiáng)弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生；
（3）先寫(xiě)碳酸氫鈉、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)拆寫(xiě)規(guī)則，離子方程式為，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑； CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；

解答 解：（1）元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平為，5KI+KIO₃+3H₂SO ₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，由化合價(jià)變化可知，氧化劑為KIO₃，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為I₂，有5mol作為氧化產(chǎn)物，1mol作還原產(chǎn)物，其質(zhì)量比為5：1，
故答案為：5，1，3，3，3，3；KIO₃；5：1；
（2）A．反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，符合，故A正確；
B．反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，符合題中還原性的式子，故B正確；
C．反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中還原劑為碘離子，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確；
故選C；
（3）根據(jù)化合價(jià)變化情況和雙線橋表示方法，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，
故答案為：．
（3）先寫(xiě)碳酸氫鈉、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)拆寫(xiě)規(guī)則，離子方程式為，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑； CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑； CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．