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17．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．鹽酸B．食鹽溶液C．氫氧化鐵膠體D．碘的酒精溶液

分析 膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可．

解答 解：鹽酸溶液、食鹽溶液、碘的酒精溶液屬于溶液，無丁達爾效應；氫氧化鐵膠體分散質大�。�1nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應．
故選C．

點評 本題考查膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是（　�。�
①Fe是負極                     
②電子由Fe經外電路流向Cu，后再通過溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+               
④H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移
⑤一段時間后溶液的H+濃度變小  
⑥一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色．
A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某品牌的家用消毒劑的有效成分為對氯間二甲苯酚（其結構簡式如圖所示），可以殺滅常見的病毒與細菌．下列有關該物質的說法正確的是（　�。�
A．該物質的分子式為C8H10ClO
B．1mol該物質最多可以與2molNaOH反應
C．1mol該物質可以與2molBr2發(fā)生取代反應
D．該物質能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質．反應原理和實驗裝置如圖（加熱裝置未畫出）：
H2SO4（濃）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

有關數(shù)據見下表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體
密度/（g•cm-3）0.791.443.1
沸點/℃78.538.459
1．溴乙烷的制備：
（1）若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應，其化學方程式為2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2+2H2O；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空氣；導管E的末端須低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷卻，提高產率．
（2）為了除去粗產品中的氧化性雜質，宜選擇下列D�。ㄌ钚蛱枺┤芤簛硐礈焖么之a品       A．氫氧化鈉　　B．碘化鉀　　C．碳酸氫鈉　　D．亞硫酸鈉
（3）粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g．從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是53.4%．
2．溴乙烷性質的探究
用如圖乙實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證溴乙烷的性質：
在試管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱．
（4）觀察到液體分層現(xiàn)象消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（5）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置．a試管中的水的作用是吸收乙醇，若無a試管，b試管中的試劑應為溴水（或溴的CCl4溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理H2O+NH4+?NH3•H2O+H+．
（2）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，請回答：
①聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．
②肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（4）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應是Cu2++2e-=Cu
②若將圖中的銅電極換成石墨電極，則石墨電極產生的物質為：O2和H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知B是常見的金屬單質，E為常見的氣態(tài)非金屬單質，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應．根據下列框圖所示，試回答：
（1）L的化學式為Cu（OH）2；F的電子式為，所含化學鍵為離子鍵，非極性共價鍵；
（2）反應①的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+；該反應前后溶液的pH變�。ㄟx填“變大”；“變小”；“不變”）；
（3）每生成1molK，反應放出98.3kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
（4）反應②的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（5）化合物F與Na2S溶液反應，生成NaOH和S單質，試寫出該反應的離子方程式為Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S↓+4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物W（分子式C3H6O3）能與NaHCO3反應，分子中含有四種活動性不同的氫原子，個數(shù)比為3：l：l：1．
（1）W的結構簡式是CH3CH（OH）COOH．
（2）W在不同條件下可脫水形成不同物質：
若兩分子W反應形成鏈狀酯，結構簡式為；
若兩分子W反應形成環(huán)醛，寫出反應方程式；
W還可形成高分子化合物一聚酯，結構簡式可表示為．
（3）W的某種同分異構體具有下列性質：
能發(fā)生銀鏡反應；1mol該物質能跟金屬鈉反應產生lmolH2．則該同分異構體的結構簡式為（己知同一個碳原子上不能連接2個羥基）．
（4）W的工業(yè)合成路線如圖所示：


己知：I．A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù)；
II．RCH2COOH$\stackrel{PBr_{2}}{→}$
①寫出A的名稱1一丙醇．
②B與新制Cu （OH）2反應的化學方程式是CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．
③某有機物與C互為同分異構體，既屬于酯類，又含醛基．則該有機物可能的結構簡式為HCOOC2H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．正反應的熱效應△H=E1-E2＜0，所以正反應為放熱反應
B．此圖中逆反應的熱效應△H=E1-E2＜0，所以逆反應為放熱反應
C．反應過程可表示為$\stackrel{A+BC}{反應物}$→$\stackrel{[A…B…C]}{過渡態(tài)}$→$\stackrel{AB+C}{生成物}$
D．E1為反應物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

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