17．在Na2O2和CO2的反應中（　　）
A．Na2O2是氧化劑B．CO2是還原劑
C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑D．此反應中O2是氧化產(chǎn)物

分析 發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，以此來解答．

解答 解：發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，碳酸鈉中氧元素的化合價是-2價，氧氣中氧元素的化合價是0價，所以該反應過氧化鈉中既有氧元素化合價升高也有化合價降低，過氧化鈉既為氧化劑，也為還原劑，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意O元素的化合價判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6mol H2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．需要加熱的反應說明它是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）
A．非金屬氧化物均為酸性氧化物
B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱電解質(zhì)
C．鹽酸、硫酸、硝酸都是強電解質(zhì)
D．液氨、液氯、液體氯化氫都不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發(fā)進行反應
B．已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，則△H表示CH4的燃燒熱
C．恒溫恒壓時，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反應后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應的△H=-Q kJ/mol
D．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+ Na+CO32-  Cl-B．Mg2+  Na+Cl-  SO42-
C．K+  NH4+  SO42-OH-D．Fe2+  Al3+  NO3-H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：

①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應的速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高．T4-T5區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲．
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有降低溫度、增加CO2濃度（寫出2個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離出得c（OH-）分別是
①NaOH中1×10-11mol/L，
②Na2CO3中1×10-3mol/L，
③在1L水中加入上述NaOH會使水的電離程度減�。�
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是NaOH，（填化學式）溶液．
（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變
色后，與標準比色卡對照，確定溶液的pH，你認為該溶液pH的范圍一定介于7-13之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答：（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應速度v （N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1；
（2）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000，若升高溫度時，K值變小，則該反應的△H＜0 （填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（3）若在容器中發(fā)生上述反應，達平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是CD
A．加入催化劑 B．升高溫度      C．降低溫度D．縮小容器體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組對比實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在下面設計表的空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T/℃NO初始濃度
（ mol•L-1）		CO初始濃度
（ mol•L-1）		催化劑的比表面積
（ m2•g-1）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124

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