Question

一定條件下，在一個5L密閉容器里盛入8.0mol HI氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱）．經(jīng)10min后達(dá)到平衡，測得HI還剩余6.8mol．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

 

；
（2）如果升高溫度，平衡混合物的顏色

 

；平衡

 

移動；
（3）如果再加入一定量的H₂，平衡

 

移動．

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)速率表達(dá)式v=

△c

△t

計算速率；
（2）升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；
（3）增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動．

解答： 解：（1）△c=

△n

V

=

8.0mol-6.8mol

5L

=0.24mol/L，v（HI）=

0.24mol/L

10min

=0.024 mol/（L﹒min），
故答案為：0.024 mol/（L﹒min）；
（2）H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱）．升高溫度化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行，增加碘蒸汽，所以顏色變深，
故答案為：變深；向逆反應(yīng)方向；
（3）增加氫氣濃度，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動，故答案為：向正反應(yīng)方向．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算和化學(xué)平衡移動原理知識的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，較簡單．