7．鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2b g，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$（a-b） mol．

分析 固體加鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe2+．根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，據(jù)此計算．

解答 解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等氫氣的物質(zhì)的量，即n（Fe）=n（H2）=bmol；
其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，故氧化鐵的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$（a-b）mol，
故答案為：$\frac{1}{2}$（a-b）．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，難度中等，清楚反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵，注意利用總反應(yīng)方程式解答，側(cè)重對學(xué)生思維能力考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2024L乙醇含有0.1nA個CH3CH2OH分子
D．KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生產(chǎn)3molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．我國大部分地區(qū)缺碘，消除碘缺乏病的最簡便方法是食鹽加碘，食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）的形式存在．可以用下列方法檢驗：取適量食鹽溶于水制成溶液，用碘化鉀淀粉試紙和食醋（醋酸水溶液）檢驗，如果試紙變藍色證明是加碘食鹽．寫出碘酸鉀（KIO3）和碘化鉀（KI）在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式并配平：KIO3+5KI+6CH3COOH═3I2+6CH3COOK+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO，氧化產(chǎn)物是I2．
②當(dāng)有3mol I2生成時，有5mol還原劑被氧化．
③當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH5OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
B．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1
C．13min時，向容器中充入2mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．13min時，向容器中充入2mol CO2，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．
（1）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油（寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
（2）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（-NH2）和-COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;氧化\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
（4）蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生變性，從而失去生理活性．萬一誤服硫酸銅溶液，此時應(yīng)立即作怎樣的處理？喝大量的牛奶（或豆?jié){或雞蛋清）或灌肥皂水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硼鎂泥主要成份是MgO（占35%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答第（1）～（5）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學(xué)反應(yīng)速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　　）
①CuS    ②FeS    ③SO3    ④H2O    ⑤FeCl2    ⑥NH3．
A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑
B．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Ag+Cu2+
D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的過飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸溶液得到的滴定曲線
D．圖4表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強

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