Question

15．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₅OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 3min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率
• B． 從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1
• C． 13min時，向容器中充入2mol氦氣，該反應的化學反應速率增大
• D． 13min時，向容器中充入2mol CO₂，該反應化學平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析 A、3 min時，CH₃OH和CO₂的濃度相等，但反應沒有達到平衡狀態(tài)．
B、根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算其平均反應速率；
C、13min時，向容器中充入2mol氦氣，體積不變，各組分濃度不變；
D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，和濃度無關．

解答 解：A、3 min時，CH₃OH和CO₂的濃度相等，但是并沒有達到平衡，所以速率不相等，故A錯誤．
D、從反應開始到平衡，二氧化碳的平均反應速率=$\frac{1.00-0.25}{10}$ mol•L^-1•min^-1=0.075 mol•L^-1•min^-1，H₂的平均反應速率υ（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C、13min時，向容器中充入2mol氦氣，體積不變，各組分濃度不變，所以反應速率不變，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，和濃度無關，向容器中充入2mol CO₂，該反應化學平衡常數(shù)不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了圖象分析題，難度不大，注意轉(zhuǎn)化率的計算方法、外界條件對化學平衡的影響、化學反應速率的計算等問題．