7.下列元素屬于第IA族的是( 。
A.B.C.D.

分析 主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù),由此分析解答.

解答 解:A、硅最外層只有4個(gè)電子,所以是ⅣA族元素,故A不選;
B、碘最外層只有7個(gè)電子,所以是ⅥⅠA族元素,故B不選;
C、硼最外層只有3個(gè)電子,所以是ⅢA族元素,故C不選;
D、銫最外層只有1個(gè)電子,所以是ⅠA族元素,故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、主族元素族序數(shù)等于最外層電子數(shù),比較基礎(chǔ),注意理解結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.X、Y、Z、W、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,Y元素在地殼中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色,W 元素的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水,但可溶于Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑的大小順序r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)>r(W)
B.氫氣在R的單質(zhì)中燃燒火焰呈藍(lán)色
C.元素X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱
D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵類型均相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析,還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究
B.儲(chǔ)氫金屬吸氫形成金屬氫化物,改變條件釋放吸收的氫氣,是氫氣貯存的重要途徑
C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電源的陽(yáng)極保護(hù)法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是    防止金屬腐蝕的方法
D.乙醇與水互溶,這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.實(shí)驗(yàn)室用含Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取純水,可采用的方法是( 。
A.過(guò)濾B.蒸餾C.萃取D.分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.氨水中存在平衡:NH3•H2O?NH4++OH-,當(dāng)其他條件不變時(shí),改變下列條件,平衡向左移動(dòng)的是(  )
A.通入HClB.加少量NH4Cl固體C.加少量NaCl固體D.通入氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.二甲醚汽車發(fā)動(dòng)機(jī)具有顯著的節(jié)能減排效果,其核心為燃料電池,該電池工作的原理示意圖如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.負(fù)極上的電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
B.工作過(guò)程中,H+移向正極
C.每消耗0.5molO2就有2mole-通過(guò)離子交換膜
D.電池總反應(yīng)為2C2H6O═4CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.NA為阿伏伽德羅常數(shù).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,8gO2含有4NA個(gè)電子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2024L乙醇含有0.1nA個(gè)CH3CH2OH分子
D.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生產(chǎn)3molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)中的一種重要材料,可用于制芯片和太陽(yáng)能電池等,.以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法.

已知:在一定條件下可發(fā)生反應(yīng):Si(s)+3HCl(g)?SiHCl3(g)+H2(g)△H<0
I.反應(yīng)②、③均需要加熱,有如下兩個(gè)溫度區(qū)間分別供兩反應(yīng)選擇,你認(rèn)為反應(yīng)②應(yīng)選擇a
(填序號(hào)字母),原因是因反應(yīng)Si(s)+3HCl(g)?SiHCl3(g)+H2(g)△H<0,溫度較低時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行程度較大,有利于SiHCl3的生成;
a.520~530K           b.1350~1360K
II.現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上粗硅提純的過(guò)程,已知SiHCl3遇水強(qiáng)烈水解,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì)SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸點(diǎn)/℃57.733.0-315
升華溫度/℃--180300
(1)現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行模擬反應(yīng)②的過(guò)程.實(shí)驗(yàn)室制HCl的反應(yīng)原理為:
2NaCl(s)+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2HCl↑+Na2SO4

如圖2A中是HCl的發(fā)生裝置,你認(rèn)為應(yīng)選擇下列哪套裝置?d(填裝置的序號(hào)字母),裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置造成SiHCl3的水解;
(2)已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質(zhì)SiCl4、AlCl3、FeCl3等,則流程中操作①為分餾(填操作名稱),下列不是該操作所需的儀器是bd(填裝置序號(hào)字母);
a.冷凝管    b.圓底燒瓶  c.蒸餾燒瓶  d.分液漏斗   e.溫度計(jì)  f.接受器
(3)用SiHCl3與H2反應(yīng)制備純硅的裝置如土3
①按圖示組裝好儀器后,下列實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)閐bacef(填步驟的序號(hào)字母),
a.打開甲裝置分液漏斗旋塞,滴加稀硫酸,反應(yīng)生成H2;
b.向裝置中添加藥品;
c.打開丙裝置分液漏斗的旋塞,滴加SiHCl3,并加熱相應(yīng)裝置;
d.檢查裝置氣密性;
e.停止向丙裝置滴加SiHCl3,并停止加熱相應(yīng)裝置;
f.停止通H2
步驟c中需要加熱的裝置為丙、。ㄌ钛b置序號(hào)“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)
②該套裝置的設(shè)計(jì)缺陷是無(wú)尾氣處理裝置.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.已知:CO2(g)+3H2(g)?CH5OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1一定條件下,向體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( 。
A.3min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
B.從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol•L-1•min-1
C.13min時(shí),向容器中充入2mol氦氣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大
D.13min時(shí),向容器中充入2mol CO2,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案