17.下列有關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是( 。
A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B.常溫下,$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol/L的溶液中,下列離子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq)?SO42-(aq)+CaCO3(s)
D.向Al2(SO43溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-═BaSO4↓+Al(OH)3

分析 A.離子之間相互促進水解;
B.常溫下,$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol/L的溶液,顯堿性;
C.發(fā)生沉淀的轉化;
D.加入少量Ba(OH)2溶液,不符合離子的配比.

解答 解:A.Al3+、CO32-相互促進水解,不能大量共存,故A錯誤;
B.常溫下,$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1 mol/L的溶液,顯堿性,不能大量存在Fe2+,故B錯誤;
C.發(fā)生沉淀的轉化,離子反應為CaSO4(s)+CO32-(aq)?SO42-(aq)+CaCO3(s),故C正確;
D.加入少量Ba(OH)2溶液,不符合離子的配比,離子反應為3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應、沉淀轉化的離子反應考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如圖所示,該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液,下列說法中正確的是(  )
A.放電時K+移向碳電極
B.放電時離子交換膜每通過4mol離子,碳電極質(zhì)量減少12g
C.放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
D.該電池充電時將鎳電極與電源的負極相連

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.乙烯在一定溫度、壓強下與水反應制備乙醇的過程如下:乙烯$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$C2H5OSO3H$→_{②}^{H_{2}O}$H2SO4+C2H5OH下列有關說法中錯誤的是( 。
A.反應①是加成反應,反應②是取代反應
B.反應過程中可能會生成污染性氣體
C.C2H5OSO3H、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.若不使用濃硫酸,乙烯仍能與水反應,但反應速率非常慢

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是( 。
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
BAgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黃色沉淀出現(xiàn)AgI比AgCl更難溶
CAl箔插入稀HNO3無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D淀粉與稀H2SO4共熱,再加銀氨溶液水浴加熱無銀鏡生成淀粉水解產(chǎn)物無還原性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.已知在電解槽中,每小時通過1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿,某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h,制得32%的燒堿溶液(密度為1.342t/m3)113m3,電解槽的電流強度1.45×104A,該電解槽的電解效率為93.46%(保留兩位小數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì),某同學設計了一組實驗:
實驗一:探究三種氣體在水中的溶解性,用三支相同的試管收集滿三種氣體,倒置在盛滿水的燒杯中,一段時間后,觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示.
(1)在相同條件下,三種氣體在水中溶解度最大的是NO2(填化學式);寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式:3NO2+H2O═2HNO3+NO;如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液,可觀察到的現(xiàn)象是溶液都變紅色.
實驗二:用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖D、E、F所示.一段時間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余.

(2)實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設瓶內(nèi)液體不擴散):
①寫出裝置D中總反應的化學方程式:4NO2+O2+2H2O═4HNO3
②假設該實驗條件下,氣體摩爾體積為a L•mol-1.則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{a}$mol/L.
(3)實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅,通入氧氣后,可能觀察到的實驗現(xiàn)象是紅色由淺變深.
(4)溶液充滿集氣瓶后,在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液,可能觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀,寫出有關反應的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是( 。
①酸性高錳酸鉀     ②溴水        ③液溴          ④水.
A.只有①B.只有①②C.①②③④D.只有②③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列有關實驗的說法正確的是(  )
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度,量筒、容量瓶都無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
B.鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡1min,取出用蒸餾水沖洗后放在濃硝酸中浸10min,最后放入CuSO4溶液中,鋁絲表面無銅析出,說明Al常溫下與CuSO4溶液不反應
C.用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol/L)通常需要用容量瓶等儀器
D.固體碘單質(zhì)受熱易升華,說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性差

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.實驗室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液,有如下操作步驟:①把稱量好的NaOH晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫.②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中.③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切.④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻.⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為①②④③⑤(填序號).
(2)本實驗應選用500 mL的容量瓶,應稱取NaOH晶體的質(zhì)量為8.0 g.
(3)誤差分析(填寫字母代號:A.偏高、B.偏低、C.無影響):
①稱量NaOH晶體用了很長時間B
②容量瓶中原來有少量蒸餾水C
③溶解NaOH得到的溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中A
④定容時俯刻度線A,
⑤加蒸餾水時不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出B.

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