Question

17．下列有關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是（　�。�

• A． 在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-一定能大量共存
• B． 常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-
• C． 清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SO₄^2-（aq）+CaCO₃（s）
• D． 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入少量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-+Al³⁺+3OH^-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．離子之間相互促進水解；
B．常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液，顯堿性；
C．發(fā)生沉淀的轉化；
D．加入少量Ba（OH）₂溶液，不符合離子的配比．

解答 解：A．Al³⁺、CO₃^2-相互促進水解，不能大量共存，故A錯誤；
B．常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液，顯堿性，不能大量存在Fe²⁺，故B錯誤；
C．發(fā)生沉淀的轉化，離子反應為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SO₄^2-（aq）+CaCO₃（s），故C正確；
D．加入少量Ba（OH）₂溶液，不符合離子的配比，離子反應為3Ba²⁺+3SO₄^2-+2Al³⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、沉淀轉化的離子反應考查，題目難度不大．