6.1mol鈉、鎂、鋁分別與200mL2mol/L的鹽酸反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.三種金屬產(chǎn)生氫氣的量相同
B.鈉反應(yīng)生成的氫氣的量最多
C.鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量最多
D.鈉、鎂與酸反應(yīng)生成的氫氣的量相同

分析 200mL2mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為:2mol/L×0.2L=0.4mol,鈉可與水反應(yīng),鹽酸不足,Mg、Al生成氫氣相當(dāng),但小于鈉與水反應(yīng)生成的氫氣,以此進(jìn)行解答.

解答 解:Na、Mg、Al各1mol,n(HCl)=0.2L×2mol/L=0.4mol,根據(jù)關(guān)系式2Na~2HCl~H2,Mg~2HCl~H2,2Al~6HCl~3H2可知鹽酸完全反應(yīng),Mg、Al生成氫氣為0.2mol,過(guò)量鈉和水反應(yīng),1mol鈉可生成0.5mol氫氣,
鎂鋁產(chǎn)生的氫氣一樣多,則鈉生成氫氣最多,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì),題目難度中等,注意掌握常見(jiàn)金屬單質(zhì)的性質(zhì),明確鈉和水反應(yīng)的特點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)的量的大小可與酸、水反應(yīng)的特點(diǎn)比較生成氫氣的多少.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.化合物X是一種環(huán)境激素,存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基,其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種.氫譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同.F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物.
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題.
(1)B中官能團(tuán)的名稱:羥基和羧基,
(2)A→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),B→D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
(3)寫(xiě)出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式.寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))
a.屬于酯類 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     c.鏈狀化合物
(5)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè).
(2)該氣體若溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),設(shè)溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρm}{M(m+1000)}$mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.已知:①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH(R、R’、R’’代表烴基)
藥物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)的合成路線如下圖所示:

其中C的化學(xué)式為C3H6O,且核磁共振氫譜只有一種峰;D俗稱石炭酸.
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng).有機(jī)物B的名稱是2-丙醇.
(2)寫(xiě)出C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式
(3)M有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出滿足下列條件的M的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③核磁共振氫譜3個(gè)峰  ④屬于酯
(4)在一定條件下,碳酸乙烯酯能與CH3OH發(fā)生酯交換反應(yīng)生成碳酸二甲酯和另一種醇,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)寫(xiě)出PC(聚碳酸酯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.恒溫時(shí),在一容積固定的容器中充入2mol的NO2,反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí),向容器入通入2mol的NO2,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)相比,NO2的轉(zhuǎn)化率( 。
A.不變B.增大C.減少D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在無(wú)色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Cl-、MnO4-、SO42-B.Na+、K+、AlO2-、NO3-
C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D.Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡.某同學(xué)進(jìn)行如表驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn).
裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑,試管壁附著銀鏡
實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃氨水有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液無(wú)明顯變化
該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異,查閱資料:
a.Ag(NH32++2H2O?Ag++2NH3H2O
b.AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O
(1)配制銀氨溶液所需的藥品是2%硝酸銀,2%稀氨水.
(2)經(jīng)檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.
①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍(lán).
②產(chǎn)生Ag2O的原因是水浴加熱,促使NH3•H2O分解成氨氣逸出,使得可逆反應(yīng)平衡右移,促進(jìn)了銀氨絡(luò)離子向銀離子的轉(zhuǎn)化,銀離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銀,AgOH不穩(wěn)定,水浴加熱分解為黑色Ag2O.
(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè):可能是NaOH還原Ag2O.實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)黑色沉淀,水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡.
(4)重新假設(shè):在NaOH存在下可能是NH3還原Ag2O.用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡.在虛線框內(nèi)畫(huà)出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略).
(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH32OH生成,由此又提出假設(shè):在NaOH存在下,可能是Ag(NH32OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng).進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn):
①有部分Ag2O溶解在氨水中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag2O+4NH3•H2O=2Ag(NH32OH+3H2O.
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立,依據(jù)的現(xiàn)象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡.
③用HNO3清洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HNO3(濃)+Ag═AgNO3+2NO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A.乙烷與氯氣在光照下反應(yīng)只生成一氯乙烷
B.苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應(yīng)生成硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等.
  某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù).反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH3(g)+CO2(g)$?_{分解}^{制備}$NH2COONH4(s).請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)?jiān)谙聢D1方框內(nèi)畫(huà)出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡(jiǎn)圖.
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示.生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中.
①?gòu)姆磻?yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾(填操作名稱).
②圖3中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解.
(3)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡.實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4
①下列選項(xiàng)可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是AC.
A.密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變
B.密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②該分解反應(yīng)的焓變△H>0(填“>”、“=”或“<”),25.0℃時(shí)分解平衡常數(shù)的值=1.6384×10-8
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25.0℃下達(dá)到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加(填“增加”,“減少”或“不變”).

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