19．已知aR2+微粒核外有b個(gè)電子，則N克該微粒所含的中子數(shù)為（　�。�
A．a-b+2B．$\frac{N（a-b-2）}{a}$C．$\frac{N（a-b+2）}{a}$D．a-b-2

分析 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解題．

解答 解：R2-是得到2個(gè)電子后形成的，所以R原子的電子數(shù)為b-2，故R原子的質(zhì)子數(shù)為b-2，則R原子的中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=a-b+2，N克該微粒所含的中子數(shù)為$\frac{N（a-b-2）}{a}$．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，明確粒子中粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是去解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．堿性：NaOH＞LiOHD．熱穩(wěn)定性：HF＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
萃取時(shí)振蕩分液漏斗B．
       電解精煉銅C．
      鋁熱反應(yīng)D．
    實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤
（2）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用500mL
（3）完成本實(shí)驗(yàn)需要稱量NaCl11.7 g
（4）需要使用玻璃棒的操作有①③（填序號(hào)）
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①稱量NaCl時(shí)，右物左碼（1g以下用游碼）：偏低．
②定容搖勻后溶液凹液面低于刻線，繼續(xù)加水至凹液面與刻線相切：偏低．
 ③移液時(shí)有少量溶液灑出容量瓶偏低．
（6）若使用物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的NaCl溶液配制此溶液，需1.0mol/L的NaCl溶液
體積為200.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．液態(tài)植物油通過(guò)催化加氫可制得人造奶油
B．飽和（NH4）2SO4溶液可使蛋白質(zhì)變性
C．淀粉和蛋白質(zhì)的組成元素相同
D．石蠟油經(jīng)分餾可以獲得乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．Y是一種功能高分子材料．

已知：
①X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：

③   （苯胺，易被氧化）
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）X的分子式為C7H8，其側(cè)鏈氫原子全部被苯環(huán)取代后，最多有13個(gè)碳原子共面；
（2）的名稱為鄰羥基苯甲酸，G中官能團(tuán)名稱為硝基、羧基；
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O；
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種：
①含有苯環(huán)；
②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)．
（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一條以A為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．只用氫氧化鈉溶液不能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）的是（　�。�
A．Mg（OH）2[Al（OH）3]B．MgCl2（AlCl3）C．Mg（Al）D．MgO（Al2O3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示正反應(yīng)程度越大反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃�、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）
CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
      t1時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.380.2380.0620.062
3cc2c3c3
4cc2c3c3
50.60.260.084
60.0960.2660.104
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)  OH-+H+═H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2  Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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