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14．下列說法正確的是（　�。�
A．液態(tài)植物油通過催化加氫可制得人造奶油
B．飽和（NH4）2SO4溶液可使蛋白質變性
C．淀粉和蛋白質的組成元素相同
D．石蠟油經分餾可以獲得乙烯

分析 A．液態(tài)植物油含碳碳雙鍵；
B．飽和（NH4）2SO4溶液可使蛋白質發(fā)生鹽析；
C．蛋白質的基本組成元素是C、H、O、N，有的含有S等；
D．分餾是物理變化．

解答 解：A．液態(tài)植物油含碳碳雙鍵，能催化加氫制得人造奶油，故A正確；
B．飽和（NH4）2SO4溶液可使蛋白質發(fā)生鹽析，不發(fā)生變性，故B錯誤；
C．淀粉的基本組成元素是C、H、O，蛋白質的基本組成元素是C、H、O、N，有的含有S等，故C錯誤；
D．石蠟油經裂解可以獲得乙烯，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查糖類、油脂、蛋白質的性質，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上．
（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是D．
A．陶瓷      B．玻璃      C．水泥      D．生石灰
（2）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作阻燃劑．Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿反應時下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩堝  D．鐵坩堝
（3）工業(yè)上常利用反應2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質，該反應中所含元素化合價升高的物質是C（填化學式、下同），氧化劑是SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用．回答下列問題．
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是C．
A．Ag與空氣中的氧氣反應生成氧化銀
B．Ag與空氣中的含硫化合物反應生成硫化銀
C．Ag與空氣中氧及含硫化合物反應生成硫化銀
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L-1，pH為2．
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如圖所示原電池正極的反應式為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．圍繞下列七種物質：①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固體、⑥稀氨水、⑦Al2（SO4）3、⑧NaOH溶液，按要求回答下列問題：
（1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是①②（填序號）；
（2）屬于電解質的是②④⑤⑦（填序號）；
（3）寫出最適宜制取Al（OH）3的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）兩物質間發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O，請寫出該反應的化學方程式2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
（5）寫出①和⑧反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42-的物質的量濃度為0.6mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法不正確的是（　　）
A．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4NA
B．1 L 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含有Cl-數目為0.1NA
C．1mol Na2O2固體與足量CO2反應轉移電子數為1NA
D．標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知aR2+微粒核外有b個電子，則N克該微粒所含的中子數為（　�。�
A．a-b+2B．$\frac{N（a-b-2）}{a}$C．$\frac{N（a-b+2）}{a}$D．a-b-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3．H20═Al02-+4NH4++2H20
B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaC03+CO32-+2 H2O
C．食醋腐蝕大理石面板：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2+H2O
D．少量鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2 Na++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學能轉化成熱能是化學反應中一種重要的能量轉化，根據條件填寫下列內容．
（1）石油液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kPa時，5.8g丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量288kJ，丁烷燃燒的熱化學方程式為2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5760kJ/mol．（相對原子質量H-1，C-12）
（2）對碳及其化合物的研究，一直倍受科學工作者的關注．甲烷燃燒放出大量的熱，可作為生產和生活的能源．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則CH4完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（3）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O2$\stackrel{400℃}{?}$2Cl2+2H20，已知反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量．

①H2O的電子式是．
②反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為31.9KJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序為②＞①＞③
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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