Question

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）

C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）

D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由圖可以看出，pH=2.5時，c(H2C2O4)<0.02mol/L，c(C2O42-)<0.02mol/L，c(HC2O4-)>0.08mol/L，則c(H2C2O4)+ c(C2O42-)< c(HC2O4-)，A項錯誤；B、根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，pH=7.0時，c(H+)= c(OH-)，則c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，即c(Na+)>2c(C2O42-)，B項錯誤；C、根據(jù)c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)且c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.100mol/L，結(jié)合c(HC2O4-)= c(C2O42-)可得c(Na+)=0.100mol/L-c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)，由圖可知c(HC2O4-)=c(C2O42-)時，溶液pH<7顯酸性，則c(Na+)<0.100mol/L +c(HC2O4-)， C項錯誤；D、c(Na+)=0.100mol/L時，則有c(Na+) =c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)，溶液中根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，二式結(jié)合可得c(H+)+c(H2C2O4)= c(C2O42-)+c(OH-)，D項正確；答案選D。