17．可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n  mol I2的同時生成2n  mol HI
②單位時間內(nèi)生成n  mol H2的同時生成2n  mol I2
③用HI、H2、I2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②③⑤C．①④D．全部

分析 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
②單位時間內(nèi)生成n  mol H2的同時生成2n  mol I2，方向相同，未成正比例，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
③反應(yīng)速率的比一直為2：2：1，不能判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；  
④混合氣體顏色不再改變，碘的物質(zhì)的量濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確； 
⑤由于混合氣體的質(zhì)量和體積都未變，故混合氣體的密度不再改變不能作為平衡狀態(tài)的判斷，故錯誤；
⑥該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，也是學(xué)生學(xué)習(xí)難點，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機物蒸氣、空氣燃燒時需3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機物是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鈣，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）

請回答下列問題：
（1）上述還原浸出是脫硫過程，實現(xiàn)了ad（選填編號）．
a．廢氣物的綜合利用    b．臭氧層空洞的減少     c．白色污染的減少      d．酸雨的減少
（2）寫出上述軟錳礦經(jīng)還原浸出生成MnSO4的化學(xué)方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
（3）用MnCO3能除去還原浸出液中的Al3+，請用離子方程式解釋其原因是3MnCO3+2Al3++3H2O=3Mn2++3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（4）加入（NH4）2S的目的主要是除去Cu2+；加入MnF2的目的主要是除去Ca2+；（填離子符號）
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號）
aNaOH溶液、石蕊試液  b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c碘水、淀粉溶液  d氨水、石蕊試液
（6）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2．將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（保留3位小數(shù)，已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19
C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某礦石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和鐵紅．下列說法不正確的是（　�。�
A．在生成Cu3N的反應(yīng)中，氨氣做氧化劑
B．加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同時會放出有刺激氣味的氣體
C．慮液G可以并入濾液E加以利用
D．由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于氫鍵和分子間作用力，下列說法不正確的是（　�。�
A．水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵
B．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵
D．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知同周期非金屬元素X、Y的非金屬性：X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X的原子序數(shù)一定大于YB．第一電離能Y可能大于X
C．簡單離子的半徑：Xm-＞Yn-D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯B．為檢驗皂化反應(yīng)進行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)C．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀D．探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反應(yīng)，根據(jù)溶液中是否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反應(yīng)有一定限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/L•s．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）③④．
①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為75%；A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B＜A（填“＞”“＜”或“=”）．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列生活中常見用品和其主要成分對應(yīng)正確的是（　�。�
 ABCD
 
用品名稱
煤炭
酚醛樹脂手柄

明礬

手工肥皂
主要成分 
C
碳單質(zhì)



苯酚		 
Al2（SO4）3•12H2O
十二水合硫酸鋁		 
C17H35COONa
硬脂酸鈉
A．AB．BC．CD．D

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