12．關(guān)于氫鍵和分子間作用力，下列說法不正確的是（　　）
A．水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵
B．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
C．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵
D．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

分析 A．根據(jù)氫鍵對冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷；
B．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)；
C．NH3與水分子及氨分子之間存在氫鍵；
D．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，破壞分子間作用力需要的能力較少．

解答 解：A．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時，體積增大．當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故A正確；
B．物質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵有關(guān)，氫鍵不是化學(xué)鍵，故與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；
C．NH3與水分子之間存在氫鍵，氨根子間也存在氫鍵，故C正確；
D．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，破壞分子間作用力需要的能力較少，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了氫鍵、分子間作用力，題目難度不大，注意把握氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．最新報道，我國科學(xué)家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫（Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時間頻率基準(zhǔn)研究進入世界先進行列．已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
（1）銫的原子核外共有6個電子層，最外層電子數(shù)為1，銫的原子序數(shù)為55．
（2）銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出無色氣體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
（3）預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強（填“弱”或“強”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號）
化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥．
（2）某小組同學(xué)在燒杯中加入5 mL1.0 mol•L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

（3）已知拆開1 molH-H鍵、1 molN=N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當(dāng)1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜Y＜Z
B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．原子半徑：按X、Y、Z變小
D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)II
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n  mol I2的同時生成2n  mol HI
②單位時間內(nèi)生成n  mol H2的同時生成2n  mol I2
③用HI、H2、I2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②③⑤C．①④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有機物克倫特羅（Clenbuterol）結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)克倫特羅的敘述，不正確的是（　�。� 
A．該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2
B．該物質(zhì)易溶于鹽酸
C．該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有8個吸收峰
D．該物質(zhì)能發(fā)生的類型有：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y均為第3周期主族非金屬元素，且Y的族序數(shù)大于X的族序數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＞Y
B．非金屬性：X＞Y
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞Y
D．原子半徑：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（某些反應(yīng)的條件和生成物已略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，M是最常見的無色液體．
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：HNO3．
（2）物質(zhì)B的電子式：．
（3）反應(yīng)G→E的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O；
（4）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol•L-1和0.1mol•L-1．向該混合溶液中加入2.88g銅粉，加熱充分反應(yīng)．計算所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL）．

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