2.下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(某些反應(yīng)的條件和生成物已略去),其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體,M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體.
(1)物質(zhì)G的化學(xué)式:HNO3
(2)物質(zhì)B的電子式:
(3)反應(yīng)G→E的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O;
(4)在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol•L-1和0.1mol•L-1.向該混合溶液中加入2.88g銅粉,加熱充分反應(yīng).計(jì)算所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL).

分析 無(wú)色無(wú)味氣體A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)得到無(wú)色無(wú)味氣體D,可知A為CO2、D為O2,M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,應(yīng)為H2O,無(wú)色無(wú)味氣體B與氫氣反應(yīng)得到C,C能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,氮、硫元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,F(xiàn)與水反應(yīng)得到G為酸,且不同濃度的G與Cu反應(yīng),可推知B為N2,C為NH3,E為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3

解答 解:無(wú)色無(wú)味氣體A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)得到無(wú)色無(wú)味氣體D,可知A為CO2、D為O2,M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,應(yīng)為H2O,無(wú)色無(wú)味氣體B與氫氣反應(yīng)得到C,C能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,氮、硫元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,F(xiàn)與水反應(yīng)得到G為酸,且不同濃度的G與Cu反應(yīng),可推知B為N2,C為NH3,E為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3
(1)物質(zhì)G的化學(xué)式:HNO3,
故答案為:HNO3
(2)物質(zhì)B為NH3,電子式:,
故答案為:;
(3)反應(yīng)G→E的離子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O;
(4)n(Cu)=$\frac{2.88g}{64g/mol}$=0.045mol,n(H+)=0.2mol/L×0.25L+0.1mol/L×2×0.25L=0.1mol,n(NO3-)=0.2mol/L×0.25L=0.05mol,
    3 Cu+8 H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3      8      2
0.0375mol 0.1mol  0.025mol
顯然H+不足,完全反應(yīng)生成銅離子0.1mol×$\frac{3}{8}$=0.0375mol,
所以溶液中c(Cu2+)=$\frac{0.0375mol}{0.25L}$=0.15mol/L,
故答案為:0.15mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,A與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成D,C連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)以及G與Cu的反應(yīng)等是推斷突破口,熟練掌握元素化合物性質(zhì),(4)中注意利用離子方程式解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.關(guān)于氫鍵和分子間作用力,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹,是由于水分子之間存在氫鍵
B.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
C.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵
D.分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列離子反應(yīng)方程式正確的是( 。
A.向Al2(S043溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3.H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N03-=3Fe3++NO↑+2H2O
D.堿性鋅錳電池正極反應(yīng):2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.如圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖①-④中的②③(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,不正確的是(  )
A.酸性強(qiáng)弱:HIO4<HBrO4<HClO4B.原子半徑大。篘a>O>S
C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強(qiáng)弱:Na>Mg>Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列生活中常見(jiàn)用品和其主要成分對(duì)應(yīng)正確的是(  )
 ABCD
 
用品名稱(chēng)

煤炭
酚醛樹(shù)脂手柄

明礬

手工肥皂
主要成分 
C
碳單質(zhì)




苯酚
 
Al2(SO43•12H2O
十二水合硫酸鋁
 
C17H35COONa
硬脂酸鈉
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.氨對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活具有重要影響.
(1)氨的制備與利用.
①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(2)氨的定量檢測(cè).
水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱(chēng)氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注.利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下:

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:c(OH-)增大,使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3+H2O平衡正向移動(dòng),利于生成氨氣,被空氣吹出.
②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol•L-1,則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為3.4mg•L-1
(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除.
微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù).下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖.
①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2,寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式:CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+
②用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH4+去除的原理:NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-:NH4++2O2═NO3-+2H++H2O,NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2:2NO3-+12H++10e-═N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn).
(1)為了提高煤的燃燒效率,常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料--水煤氣.
已知:H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ•mol-1
C(s)+1/2O2 (g)═CO(g)△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=+13l.30kJ•mol-1
(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇燃料,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH(g)△H<0.在一定條件下,將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖1所示:

①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%.則CO的轉(zhuǎn)化率為25%.
②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)。ㄌ睢按蟆被颉靶 保甕軸表示溫度(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),判斷的理由是隨著Y值的增加,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)減小,平衡逆向移動(dòng),故Y表示溫度.
(3)在一定溫度下,將2mol CO和4mol也充入某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,已知反應(yīng)初始時(shí)容器的容積為2L,則該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.
(4)在合成水煤氣時(shí)會(huì)產(chǎn)生一定量的CO2,在強(qiáng)酸性電解質(zhì)溶液中,用惰性電極電解可使CO2轉(zhuǎn)化成乙烯,如圖2所示.電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O.當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生l mol氣體時(shí),則陽(yáng)極溶液的質(zhì)量減輕36 g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料,可以通過(guò)下列流程來(lái)制備:
 
(1)“過(guò)濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4•2H2O沉淀;“氧化”時(shí)加入H2C2O4的目的是:①參與“氧化”時(shí)的反應(yīng),②調(diào)節(jié)溶液的pH.
(2)“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe(C2O43]•3H2O.
(3)稱(chēng)取9.82g K3[Fe(C2O43]•3H2O固體加熱分解,在110℃時(shí)完全失去結(jié)晶水;繼續(xù)加熱到一定溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后得到混合氣體CO、CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L)和固體M.研究分析可知:M中含有K2CO3和另外兩種物質(zhì)(鐵元素不以三價(jià)形式存在);M的質(zhì)量為5.42g.
①CO的物質(zhì)的量為0.04mol.
②計(jì)算M中各成分的物質(zhì)的量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

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同步練習(xí)冊(cè)答案