Question

【題目】下列說法中正確的是

A.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B.按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

C.某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．非金屬性：F＞Cl＞S＞P，故穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，即HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，A錯誤；

B．N、F位于第二周期，Mg、Si位于第三周期，Mg、Si原子半徑比N、F原子半徑大，同周期元素從左往右，原子半徑增大，故原子半徑：Mg＞Si＞N＞F，即按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由大變小，B錯誤；

C．第四電離能突然增大，說明該元素原子最外層有3個電子，則該元素位于第ⅢA族，C錯誤；

D．P和S位于同一周期相鄰位置，P的3p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難失電子，故P的第一電離能大于S。Mg、Ca位于同主族相鄰位置，Mg的原子半徑較小，失電子能力小于Ca，故第一電離能大于Ca。Al和Si位于同一周期相鄰位置，Al的原子半徑較大，失電子能力較強(qiáng)，故第一電離能小于Si，即①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素分別是P、Mg、Si，三者的原子序數(shù)之和=15+12+14=41，D正確。

答案選D。