【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快

B. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變

C. 對于可逆反應(yīng)，升高反應(yīng)體系溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增加

D. A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，恒溫恒容充入 He 以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)物如果是固體物質(zhì)，增加反應(yīng)物的量，但濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B．向鹽酸溶液中加入氯化鉀溶液，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；

C．升高溫度，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故C正確；

D．恒溫恒容充入He，反應(yīng)體系壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)氣體的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，可用離子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的是(　　)

A.碳酸鈣和足量鹽酸的反應(yīng)B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應(yīng)

C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應(yīng)D.碳酸鋇和足量硫酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動

C. c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)

測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體

有白色沉淀生成，溶液紅色變淺

證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的

C

室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

前者大

酸性：HClO>CH3COOH

D

NaHCO3溶液中滴入酚酞

溶液變紅

弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA為強(qiáng)酸

B. 該混合液pH＝7

C. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環(huán)境治理，落實(shí)減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

、、之間的關(guān)系為______；、、的關(guān)系為______。

（2）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、等有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：對于該反應(yīng)，溫度不同，其他條件相同時，下列圖象正確的是______填序號。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：在時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

時，該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率______；該反應(yīng)的平衡常數(shù)______；

后只改變某一條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______填序號；

A.加入一定量的活性炭 恒溫恒壓充入氬氣

C.適當(dāng)縮小容器的體積 加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小時候很想知道天天喝的水究竟由啥構(gòu)成？到了初中又想查查這瓶純凈水（蒸餾水，體積360mL，密度1g/cm3）中有多少個水分子呢？學(xué)了“物質(zhì)的量”這個能在宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間架起“橋梁”的物理量，實(shí)現(xiàn)這個愿望太簡單了。請?zhí)羁眨?/span>

這瓶純凈水的質(zhì)量為______ g，含有水分子______個，含有原子總數(shù)_____NA個（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），若把這些水變成水蒸氣再換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是（ ）

A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng)，所以未產(chǎn)生氣體

B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高

C.c時刻反應(yīng)生成的H2的量最多

D.c時刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小

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