Question

【題目】十九大報(bào)告提出了“積極參與全球環(huán)境治理，落實(shí)減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：

	熱化學(xué)方程式	平衡常數(shù)

、、之間的關(guān)系為______；、、的關(guān)系為______。

（2）對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、等有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體：對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同，其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是______填序號(hào)。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：在時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間 濃度	0	10	20	30	40	50
NO
	0
	0

時(shí)，該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率______；該反應(yīng)的平衡常數(shù)______；

后只改變某一條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______填序號(hào)；

A.加入一定量的活性炭 恒溫恒壓充入氬氣

C.適當(dāng)縮小容器的體積 加入合適的催化劑

Answer 1

【答案】2ΔH1-ΔH2 乙 （9/16） C

【解析】

（1）本題考查蓋斯定律和化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，根據(jù)③的反應(yīng)，因此有①×2－②得出△H3；①K1= ，②K2=，③K3=，因此有K3=；

（2）本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和勒夏特列原理，甲：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，即升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；乙：T2>T1，T2先達(dá)到平衡，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO2的轉(zhuǎn)化率降低；丙：升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大；

（3）本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、勒夏特列原理，①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式求算，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=求算；

②A、加入活性炭，活性炭為固體，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響；

B、恒溫恒壓下，充入氬氣，容器的體積增大，組分的濃度降低；

C、適當(dāng)縮小容器的體積，組分的濃度增大；

D、加入合適的催化劑，催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響。

（1）根據(jù)蓋斯定律和化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，根據(jù)③的反應(yīng)，因此有①×2－②得出△H3=2△H1－△H2，①K1= ，②K2=，③K3=，因此有K3=；

（2）甲：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，即升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故甲錯(cuò)誤；

乙：T2>T1，T2先達(dá)到平衡，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO2的轉(zhuǎn)化率降低，故乙正確；

丙：升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，故丙錯(cuò)誤；

答案選乙；

（3）①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(CO2)=mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，在20min達(dá)到平衡，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K===；

②A、加入活性炭，活性炭為固體，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；

B、恒溫恒壓下，充入氬氣，容器的體積增大，組分的濃度降低，故B錯(cuò)誤；

C、適當(dāng)縮小容器的體積，組分的濃度增大，故C正確；

D、加入合適的催化劑，催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；

答案選C。