將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，錯(cuò)誤的是                                                                            （　�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。

丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液　                      B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液　                        D．澄清的石灰水

(3)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的，理由是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生設(shè)計(jì)一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏電流計(jì)．據(jù)此下列敘述正確的是                          （　�。�

    A．電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

    B．金屬鐵會(huì)被腐蝕

    C．碳棒作負(fù)極

    D．鐵表面有氣體逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是                                 （　�。�

    A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L

    B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

    C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO）相等

    D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知室溫時(shí)，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是     （　�。�

    A．該溶液的pH＝4

    B．升高溫度，溶液的pH增大

    C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

    D．由HA電離出的c（H＋）約為水電離出的c（H＋）的106倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）

①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液  ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸．

　

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

③⑦⑧

D．

③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

　

B．

Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比為2：1

　

C．

0.2 mol•L﹣1與0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比為2：1

　

D．

某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．

（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為　=　；已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為　　．

（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol•L﹣1，C（O2）=1mol•L﹣1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)　　（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向　　（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．

（3）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol﹣1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向　　（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a　　0（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫時(shí)，下列三種溶液：①0.001 mol·L－1氨水與0.001 mol·L－1 HCl溶液等體積混合液　②pH＝3的HCl溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液�、踦H＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是                                       (　　)。

A．①＝②＝③　                       B．①>②>③

C．①<②＝③　                        D．①<②<③

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