Question

少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�

①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH₃COONa固體⑤加NaCl溶液  ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸．

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑧

C．

③⑦⑧

D．

③⑥⑦⑧

Answer 1

考點：

化學反應速率的影響因素．

專題：

化學反應速率專題．

分析：

產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；加快反應速率，應增大鹽酸的濃度和升高溫度．

解答：

解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；

②加氫氧化鈉，與鹽酸反應，減少了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；

③加濃鹽酸，反應速率加快；

④加醋酸鈉固體與鹽酸反應生成弱酸醋酸，故反應速率減慢；

⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢；

⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；

⑦升高溫度，反應速率加快；

⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快．

故選C．

點評：

本題考查了影響反應速率的因素．審題時要注意：加快反應速率和不改變氫氣的量．