10.下列有關(guān)敘述正確的有( 。
①5.6g鐵粉能與100mL、3mol/L HNO3恰好完全反應(yīng)
②兩種酸溶液混合后,溶液的酸性可能增強,也可能減弱
③利用周期表,可以在金屬元素區(qū)域?qū)ふ抑苽湫滦娃r(nóng)藥的元素
④用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液:NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3
⑤某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則這種元素的近似相對原子質(zhì)量為m+n
⑥Al65Cu23Fe12是一種擬晶,具有合金的優(yōu)良物理性能,其硬度和熔點均比金屬Al、Cu、Fe大.
A.1個B.2個C.3個D.4個

分析 ①5.6g鐵粉物質(zhì)的量n(Fe)=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,能100mL、3mol/L HNO3溶液中硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量n(HNO3)=0.100L×3mol/L=0.3mol,結(jié)合鐵過量和硝酸反應(yīng)的定量關(guān)系就是分析判斷;
②兩種酸溶液混合反應(yīng)后,溶液的酸性減弱,氫離子濃度減小;
③能制備農(nóng)藥的元素為非金屬元素;
④加入氯水分別和物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)、碘單質(zhì)、氣體、白色沉淀等,和氫氧化鈉溶液反應(yīng)無現(xiàn)象;
⑤無法計算該元素的相對原子質(zhì)量;
⑥合金的硬度一般比各成分金屬大,熔點比各成分低;

解答 解:①5.6g鐵粉物質(zhì)的量n(Fe)=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol,能100mL、3mol/L HNO3溶液中硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量n(HNO3)=0.100L×3mol/L=0.3mol,F(xiàn)e:HNO3=1:3 若Fe過量,則生成Fe2+,此時方程式 3Fe+8HNO3═3Fe(NO32+2NO↑+4H2O $\frac{3}{8}$>$\frac{1}{3}$可以完全溶解,故①正確;
②氫硫酸和亞硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水的反應(yīng)酸性減弱,兩種酸混合溶液酸性可能增強,次氯酸和亞硫酸反應(yīng)生成硫酸,故②正確;
③能制備農(nóng)藥的元素,如P、As、Cl等為非金屬元素,故③錯誤;
④加入氯水分別和物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),NaBr反應(yīng)生成溴單質(zhì),溶液中出現(xiàn)橙紅色,NaI反應(yīng)生成碘單質(zhì),人員稱紫紅色,NaOH和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,反應(yīng)物現(xiàn)象,Na2CO3和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,AgNO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液,故④正確:
⑤題目已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),該核素的豐度未知導(dǎo)致無法計算該元素的相對原子質(zhì)量,故⑤錯誤;
⑥擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能,合金的硬度一般比各成分金屬大,熔點比各成分小,故⑥錯誤;
故選C.

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、合金性質(zhì)等知識點,比較基礎(chǔ),是高考考查的熱點之一,但涉及知識點較多,靈活運用所學知識進行解答,題目難度中等.

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某航空站安裝了一臺燃料電池,該電池可同時提供電和水蒸氣,所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀.已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-.下列說法正確的是( 。
A.該電池可在常溫或高溫時工作,對環(huán)境有較強的適應(yīng)性
B.負極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O
C.該電池工作時負極有CO2生成
D.該電池供應(yīng)2molH2O,同時轉(zhuǎn)移2mol電子

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1.四種短周期元素XYZW在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
XY
ZW
T
(1)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強的是(寫電子式);
(2)XW2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S;
(3)Y、Z的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的是NH3>PH3;(用化學式表示)
(4)FeCl2溶液滴加Y的最高價氧化物的水化物,寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.
(5)T元素在周期表中位置第四周期第VIA;T元素最高正價與最低負價的絕對值之差為4.
(6)含W、Y兩元素的含氧酸正鹽A,既于HCl反應(yīng),也與NaOH 反應(yīng),則A的化學式為(NH42SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.青蒿酸是合成青蘺素的原科,其可以由香草醛合成:下列敘述正確的是( 。 
A.在一定條件,香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
B.兩種物質(zhì)各1mol分別和氫氣反應(yīng),最多消耗氫氣4mol和3mol
C.用FeCl3溶液可鑒別化合物香草醛和青蒿酸
D.青蒿酸分子中含有2個手性碳原子

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5.下列關(guān)于硫酸的說法正確的是(  )
A.濃硫酸不能干燥堿性氣體NH3,也不可干燥CO、H2等還原性氣體
B.常溫下,銅片和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使晶紅溶液褪色
C.濃硫酸與磁性氧化鐵的反應(yīng)只表現(xiàn)出濃硫酸的酸性
D.蔗糖與濃硫酸的實驗過程及現(xiàn)象表現(xiàn)出濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性

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15.鋁硅合金材料性能優(yōu)良.用鋁土礦(含30%SiO2、37.6%Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下:

(1)檢驗鋁土礦中的鐵元素需要試劑:硫酸和KSCN溶液,工業(yè)制備粗硅的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si.
(2)焙燒除鐵反應(yīng):4(NH42SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe(SO42+3H2O+6NH3↑(Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)).
氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜焙燒溫度為300℃.指出氣體I的用途制氮肥、用硫酸吸收氣體(氨氣)循環(huán)到焙燒過程中.(任寫一種).

(3)操作①包括:加水溶解、過濾.若所得溶液中加入過量NaOH溶液,含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)用焦炭還原.SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3.任寫一個高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學方程式Al4C3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑.
(5)投入1t鋁土礦,焙燒時,鋁損失5%(其余損失不計),當加入27kg純鋁后,鋁硅合金中m:n=8:5.

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2.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為  分子中,一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為a,一定在同一直線上的碳原子數(shù)為b,處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子數(shù)為c.則a,b,c依次為( 。
A.4,5,3B.4,6,3C.6,3,4D.4,4,6

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19.非金屬性最強的元素在元素周期表的(  )
A.左下方B.右上方C.右下方D.左上方

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14.實驗室可用金屬鐵與氯氣反應(yīng)制備無水三氯化鐵(FeCl3:棕黃色,易潮解,100℃升華).
如圖兩套實驗裝置,左邊反應(yīng)裝置相同,右邊產(chǎn)品收集裝置不同,分別如Ⅰ和Ⅱ所示.

(1)B中化學反應(yīng)方程式4HCl(濃)+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)C裝置的作用:干燥氯氣
(3)D中化學反應(yīng)方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3

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