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1.四種短周期元素XYZW在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍.
XY
ZW
T
(1)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強的是(寫電子式);
(2)XW2的結構式為S=C=S;
(3)Y、Z的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的是NH3>PH3;(用化學式表示)
(4)FeCl2溶液滴加Y的最高價氧化物的水化物,寫出該反應的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.
(5)T元素在周期表中位置第四周期第VIA;T元素最高正價與最低負價的絕對值之差為4.
(6)含W、Y兩元素的含氧酸正鹽A,既于HCl反應,也與NaOH 反應,則A的化學式為(NH42SO3

分析 短周期元素,Z元素原子的核外電子總數是其最外層電子數的3倍,設最外層為x,則(2+8+x)=3x,解得x=5,則Z為P;然后由元素周期表中的位置可知,X為C,Y為N,W為S,T為Se,然后結合元素及其單質、化合物的性質來解答.

解答 解:短周期元素,Z元素原子的核外電子總數是其最外層電子數的3倍,設最外層為x,則(2+8+x)=3x,解得x=5,則Z為P;然后由元素周期表中的位置可知,X為C,Y為N,W為S,
(1)上述元素的氫化物中,只有氨氣的水溶液顯堿性,氨氣的化學式為NH3,其電子式為,
故答案為:;
(2)X為C,其最外層4個電子,W為S,其最外層6個電子,XW2的電子式為,結構式為S=C=S,
故答案為:S=C=S;
(3)非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性為NH3>PH3,故答案為:NH3>PH3;
(4)FeCl2溶液滴加Y的最高價氧化物的水化物硝酸,該反應的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,故答案為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
(5)T為Se,位于第四周期第VIA;最高正價為+6價,最低價為-2價,則T元素最高正價與最低負價的絕對值之差為4,故答案為:第四周期第VIA;4;      
(6)含W、Y兩元素的含氧酸正鹽A,既于HCl反應,也與NaOH 反應,為亞硫酸對應的銨鹽,則A的化學式為(NH42SO3,故答案為:(NH42SO3

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用,為高頻考點,明確Z的原子結構關系推斷元素是解答本題的關鍵,注意利用位置及電子數的關系來計算確定Z,并熟悉物質的性質來解答即可,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某些化學反應可表示為:A+B→C+D+H2O,請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,該反應離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (或3Cl2+6OH-_5Cl-+ClO3-+3H2O).
(2)若A為淡黃色固體,C為無色的氣體,則該反應的離子方程式為2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O.
(3)若A、C、D均是鐵的化合物,B是稀硫酸,則A與B反應的化學方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO43+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列措施或敘述不合理的是( �。�
A.用SO2漂白紙漿和草帽辮
B.SO2具有強還原性,濃硫酸具有強氧化性,故濃硫酸不能用于干燥SO2氣體
C.將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,說明濃硫酸有脫水性和強氧化性
D.Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.請正確表示下列化學用語:
乙炔(結構式)H-C≡C-H;甲烷(空間構型)正四面體形;羥基(電子式);C22-(電子式);1,3-丁二烯(實驗式)C2H3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌.茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成.一種合成路線如下:

(1)C的結構簡式為
(2)寫出反應①的化學方程式..
(3)反應③的反應類型為酯化或取代反應.
(4)C通常有三種不同類別的芳香族同分異構體,試寫出另兩種不同類別的同分異構體的結構簡式(各寫一種)、
(5)反應②(填序號)原子的理論利用率為100%,符合綠色化學的要求.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質的性質比較,正確的是( �。�
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HClB.堿性:NaOH>KOH
C.非金屬性:P>ClD.酸性:H2SO4>HClO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關新型有機高分子材料的說法中,不正確的是( �。�
A.導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料
B.復合材料一般是以一種材料作基體,另一種材料作為增強體
C.高分子分離膜應用于食品工業(yè)中,可用子濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等
D.合成高分子材料制成的人工器官都會受到人體的排斥作用,難以達到生物相容的程度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列有關敘述正確的有( �。�
①5.6g鐵粉能與100mL、3mol/L HNO3恰好完全反應
②兩種酸溶液混合后,溶液的酸性可能增強,也可能減弱
③利用周期表,可以在金屬元素區(qū)域尋找制備新型農藥的元素
④用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液:NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3
⑤某元素某原子核內的質子數為m,中子數為n,則這種元素的近似相對原子質量為m+n
⑥Al65Cu23Fe12是一種擬晶,具有合金的優(yōu)良物理性能,其硬度和熔點均比金屬Al、Cu、Fe大.
A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚.
請回答下列問題:
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為:C+H2O_CO+H2
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:
①2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g);△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ•mol-1
總反應:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=-246.4 kJ•mol-1;一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是ce(填字母代號).
a.高溫高壓          b.加入催化劑        c.減少CO2的濃度
d.增加CO的濃度    e.分離出二甲醚
(3)已知反應②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400.此溫度下,在密閉恒容容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分濃度如下:
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/(mol•L-10.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大小:v> v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,經10min反應達到平衡,此時c(CH3OH)=0.04 mol•L-1;該時間內反應速率v(CH3OH)=0.16 mol/(L•min).
③下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是D
A.體系壓強保持不變    B.混合氣體的密度保持不變
C.CH3OH與H2O的濃度之比為1:2
D.單位時間內,消耗2mol CH3OH的同時消耗1molH2O.

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