6.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( 。
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HClB.堿性:NaOH>KOH
C.非金屬性:P>ClD.酸性:H2SO4>HClO4

分析 A.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
B.金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);
C.同周期從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng);
D.非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng).

解答 解:A.因非金屬性F>Cl,則穩(wěn)定性HF>HCl,故A正確;
B.因金屬性K>Na,則堿性NaOH<KOH,故B錯(cuò)誤;
C.同周期從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),因此非金屬性P<Cl,故C錯(cuò)誤;
D.因非金屬性Cl>S,則酸性H2SO4<HClO4,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫被-C4H9原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有( 。
A.12種B.10種C.9種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列各項(xiàng)判斷完全正確的是(  )
變化△H△S方向性
AH2O(l)→H2O(g)>0<0非自發(fā)
B2NO2(g)?N2O4(g)<0<0自發(fā)
C2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0>0自發(fā)
DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自發(fā)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某共價(jià)化合物含C、H、N三種元素,分子內(nèi)有4個(gè)N原子,且4個(gè)N原子排列成空間的四面體(如白磷分子結(jié)構(gòu)),每2個(gè)N原子之間都有一個(gè)C原子,分子內(nèi)無(wú)碳碳單鍵和碳碳雙鍵,則該化合物分子式為( 。
A.C4H8N4B.C6H12N4C.C6H10N4D.C4H10N4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.四種短周期元素XYZW在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
XY
ZW
T
(1)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是(寫(xiě)電子式);
(2)XW2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S;
(3)Y、Z的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是NH3>PH3;(用化學(xué)式表示)
(4)FeCl2溶液滴加Y的最高價(jià)氧化物的水化物,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.
(5)T元素在周期表中位置第四周期第VIA;T元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4.
(6)含W、Y兩元素的含氧酸正鹽A,既于HCl反應(yīng),也與NaOH 反應(yīng),則A的化學(xué)式為(NH42SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.天然氣是一種清潔的化石燃料
B.石油通過(guò)常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物
D.石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化,煤的氣化、液化則屬于物理變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.青蒿酸是合成青蘺素的原科,其可以由香草醛合成:下列敘述正確的是(  ) 
A.在一定條件,香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
B.兩種物質(zhì)各1mol分別和氫氣反應(yīng),最多消耗氫氣4mol和3mol
C.用FeCl3溶液可鑒別化合物香草醛和青蒿酸
D.青蒿酸分子中含有2個(gè)手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.鋁硅合金材料性能優(yōu)良.用鋁土礦(含30%SiO2、37.6%Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下:

(1)檢驗(yàn)鋁土礦中的鐵元素需要試劑:硫酸和KSCN溶液,工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si.
(2)焙燒除鐵反應(yīng):4(NH42SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe(SO42+3H2O+6NH3↑(Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)).
氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜焙燒溫度為300℃.指出氣體I的用途制氮肥、用硫酸吸收氣體(氨氣)循環(huán)到焙燒過(guò)程中.(任寫(xiě)一種).

(3)操作①包括:加水溶解、過(guò)濾.若所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)用焦炭還原.SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3.任寫(xiě)一個(gè)高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式Al4C3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑.
(5)投入1t鋁土礦,焙燒時(shí),鋁損失5%(其余損失不計(jì)),當(dāng)加入27kg純鋁后,鋁硅合金中m:n=8:5.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列各組物質(zhì)中,所含化學(xué)鍵類型完全相同的是(  )
A.HCl和MgCl2B.H2O和CO2C.Ar和CCl4D.NH4Cl和Na2O

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