9.請(qǐng)正確表示下列化學(xué)用語:
乙炔(結(jié)構(gòu)式)H-C≡C-H;甲烷(空間構(gòu)型)正四面體形;羥基(電子式);C22-(電子式);1,3-丁二烯(實(shí)驗(yàn)式)C2H3

分析 乙炔存在C-H、C≡C化學(xué)鍵;
甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),碳原子位于正四面體中心,4個(gè)氫原子位于四個(gè)頂點(diǎn);
羥基不帶電,氧原子與氫原子共用1對(duì)電子,氧原子含有1個(gè)單電子;
C22-為陰離子,兩個(gè)碳之間共用3對(duì)電子;
1,3-丁二烯分子式為C4H6,實(shí)驗(yàn)式即最簡(jiǎn)式,為原子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比值;

解答 解:(1)乙炔存在C-H、C≡C化學(xué)鍵,其結(jié)構(gòu)式為:H-C≡C-H;
甲烷為正四面體結(jié)構(gòu);
羥基不帶電,氧原子與氫原子共用1對(duì)電子,氧原子含有1個(gè)單電子,電子式為:
C22-為陰離子,兩個(gè)碳之間共用3對(duì)電子,電子式為:;
1,3-丁二烯分子式為C4H6,實(shí)驗(yàn)式即最簡(jiǎn)式,為C2H3
故答案為:H-C≡C-H;正四面體形;;C2H3;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫,設(shè)計(jì)電子式、結(jié)構(gòu)式、實(shí)驗(yàn)式等,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)常用化學(xué)用語使用的規(guī)范性,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):N2O4(g)═2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s,那么N2O4的濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反應(yīng)時(shí)間( 。
A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池,該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣,所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀.已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-.下列說法正確的是( 。
A.該電池可在常溫或高溫時(shí)工作,對(duì)環(huán)境有較強(qiáng)的適應(yīng)性
B.負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O
C.該電池工作時(shí)負(fù)極有CO2生成
D.該電池供應(yīng)2molH2O,同時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各項(xiàng)判斷完全正確的是( 。
變化△H△S方向性
AH2O(l)→H2O(g)>0<0非自發(fā)
B2NO2(g)?N2O4(g)<0<0自發(fā)
C2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0>0自發(fā)
DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自發(fā)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.室溫下,0.1mol•L-1的一元酸HA和c mol•L-1的一元堿BOH等體積混合,混合溶液的pH=7.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)c(B+)=c(A-) (填“>”、“<”或“=”)
(2)若HA的pH=1,BOH的pH=13,則c=0.1 mol•L-1
(3)若HA是強(qiáng)酸,BOH是強(qiáng)堿:
①用0.1mol•L-1HA滴定0.1mol•L-1BOH溶液,若滴定終點(diǎn)時(shí)多加1滴HA(1mL溶液約20滴),然后加水至50mL,則溶液的pH=4
②t℃時(shí)pH=1的HA與pH=11的BOH等體積混合,混合溶液呈中性,則t℃時(shí)Kw=10-12
③室溫下,將V1L pH=1的HA與V2 LpH=12的BOH混合,混合溶液的pH=2,則V1:V2=2:9.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某共價(jià)化合物含C、H、N三種元素,分子內(nèi)有4個(gè)N原子,且4個(gè)N原子排列成空間的四面體(如白磷分子結(jié)構(gòu)),每2個(gè)N原子之間都有一個(gè)C原子,分子內(nèi)無碳碳單鍵和碳碳雙鍵,則該化合物分子式為( 。
A.C4H8N4B.C6H12N4C.C6H10N4D.C4H10N4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.四種短周期元素XYZW在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
XY
ZW
T
(1)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是(寫電子式);
(2)XW2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S;
(3)Y、Z的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是NH3>PH3;(用化學(xué)式表示)
(4)FeCl2溶液滴加Y的最高價(jià)氧化物的水化物,寫出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.
(5)T元素在周期表中位置第四周期第VIA;T元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4.
(6)含W、Y兩元素的含氧酸正鹽A,既于HCl反應(yīng),也與NaOH 反應(yīng),則A的化學(xué)式為(NH42SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.青蒿酸是合成青蘺素的原科,其可以由香草醛合成:下列敘述正確的是(  ) 
A.在一定條件,香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
B.兩種物質(zhì)各1mol分別和氫氣反應(yīng),最多消耗氫氣4mol和3mol
C.用FeCl3溶液可鑒別化合物香草醛和青蒿酸
D.青蒿酸分子中含有2個(gè)手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的( 。
A.左下方B.右上方C.右下方D.左上方

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