含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6 kJ。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�?

A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH＝+114.6 kJ·mol-1??

B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1??

C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) BaCl2(aq)+H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1??

D.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) BaCl2(aq)+H2O(l)　ΔH＝+57.3 kJ·mol-1??

解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，每生成1 mol H2O，放出熱量57.3 kJ。根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的要求判斷，B、C選項(xiàng)符合題意。?

答案：BC

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是                                                                                                  (     )

       A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

       B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  DH=-a kJ·mol－1

       C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室

       D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  ∆H = -a kJ·mol－1

C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

D．對(duì)于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 (     )

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H = -a kJ·mol－1

C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量可能比陰極析出銅的質(zhì)量小

D．對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表示正確的是 

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑          

B．三氟化氮的電子式：

C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol－1

D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

 ClO_ + CO2+ H2O= HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù)：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)

 

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