將淀粉氯化鉀混合溶液裝在羊皮紙制成的半透膜袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過(guò)一段時(shí)間后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋一定有破損的是（　　）
A、取羊皮紙袋內(nèi)液體加入碘水變藍(lán)色
B、取燒杯中液體加入KI溶液不變藍(lán)色
C、取燒杯中液體加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀
D、取燒杯中液體加入碘水變藍(lán)色
考點(diǎn)：滲析
專(zhuān)題：
分析：羊皮紙袋屬于半透膜，膠體不能透過(guò)半透膜而溶液中分子或離子能透過(guò)半透膜，如果羊皮紙袋破損，則燒杯中的液體含有淀粉，淀粉遇碘變藍(lán)色．
解答： 解：A．羊皮紙袋屬于半透膜，膠體不能透過(guò)半透膜而溶液中分子或離子能透過(guò)半透膜，如果羊皮紙袋破損，則燒杯中的液體含有淀粉，淀粉遇碘變藍(lán)色，故A正確；
B．淀粉和碘化鈉不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碘離子能透過(guò)半透膜，無(wú)論半透膜是否損壞，溶液都能和硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．加碘水變藍(lán)，說(shuō)明有淀粉，證明半透膜破損，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了淀粉的檢驗(yàn)，知道膠體及淀粉的特性是解本題關(guān)鍵，根據(jù)膠體和淀粉的特性來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯1mL后，沿小試管壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時(shí)石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間（整個(gè)過(guò)程不振蕩試管），對(duì)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，敘述正確的是（　　）※重要提示：Na2CO3溶液顯堿性．
A、石蕊層仍為紫色
B、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色
C、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)色、紫色、紅色
D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅色、紫色、藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1NaOH溶液混合，過(guò)濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學(xué)式：aCu（OH）2．CuSO4]．將9.08g A隔絕空氣在1 000℃左右強(qiáng)熱，得到了5.76g磚紅色固體B（銅的+1價(jià)氧化物），同時(shí)得到的混合氣體C；再將5.76g B溶于過(guò)量稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍(lán)色溶液．
（1）實(shí)驗(yàn)需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需
 
；所稱(chēng)取的膽礬固體是
 
；配制溶液濃度會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
 

A．稱(chēng)量質(zhì)量正確，但膽礬晶體部分失結(jié)晶水   
B．配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再往容量瓶里加水定容至刻度
D．稱(chēng)量膽礬時(shí)把膽礬放在右盤(pán)稱(chēng)
（2）B與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為A中可能含有雜質(zhì)Na+，驗(yàn)證此判斷正確的方法是
 
．
（4）氣體C的成分：
 
（SO3和SO2不需填）．
（5）通過(guò)計(jì)算確定A的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，回答下列問(wèn)題：
（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡的是
 

A．甲中氣體的總壓強(qiáng)不變          B．各氣體的物質(zhì)的量濃度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．混合氣體的密度不變
E．反應(yīng)速率v（SO2）=v（SO3）
（2）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度
 
（填“可能”或“不可能”）．若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于
 
．
（3）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為
 
mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率
 
50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最終停留在右側(cè)刻度
 
處（填下列序號(hào)：①＜6　②＞6�、�=6）．
（4）若一開(kāi)始就將K、F固定，其他條件均不變，甲平衡后壓強(qiáng)變?yōu)殚_(kāi)始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則甲、乙都達(dá)到平衡后，兩容器的壓強(qiáng)之比為P甲：P乙=
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)C+CO2?2CO；△H＞0，正反應(yīng)速率v1，逆反應(yīng)速率v2，達(dá)平衡后，升高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A、v1減小，v2增大，平衡逆向移動(dòng)
B、v1增大，v2減小，平衡正向移動(dòng)
C、v1、v2同時(shí)減小，平衡逆向移動(dòng)
D、v1、v2同時(shí)增大，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Na2S、Na2SO3、H2SO4溶液混合：
 
；
（2）過(guò)量的SO2通入到澄清的石灰水中：
 
；
（3）KHSO3與過(guò)量的Ba（OH）2溶液：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Na+、Ba2+、Cl-
B、Na+、I-、HCO3-、SO42-
C、K+、Cl-、SO32-、AlO2-
D、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分別取1 mol葡萄糖進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
L，反 應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②與乙酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需要
 
 g 乙酸．
（2）將蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分裝在兩個(gè)試管中，在第一支試管中加入新制Cu（OH）2懸濁液后加熱沒(méi)有變化，原因是蔗糖分子中
 
；在第二支試管中 加入幾滴稀H2SO4，再在水浴中加熱，加NaOH中和酸后也加入新制Cu（OH）2懸濁液后加熱，現(xiàn)象是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．
X
Y
Z
已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）np（n+1），則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B、Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C、X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D、Z元素的最高正價(jià)為+5價(jià)

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