Question

圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應(yīng)用最廣泛的金屬．
根據(jù)圖示回答問(wèn)題：

（1）元素B在周期表中的位置是

 

．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

 

．
（3）J與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是

 

（填化學(xué)式）；I→F的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：本題的突破口是“B是地殼中含量最高的金屬元素”，則B為Al；D是應(yīng)用最廣泛的金屬，可知D為Fe；由F與I通過(guò)足量NaOH溶液和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，可知F為NaAlO₂，且G是氣體，則C為氫氧化鈉溶液，G為氫氣，由反應(yīng)②可知，H為水，J為四氧化三鐵，A與B生成D、E的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A應(yīng)為氧化鐵，據(jù)此解答．

解答： 解：本題的突破口是“B是地殼中含量最高的金屬元素”，則B為Al；D是應(yīng)用最廣泛的金屬，可知D為Fe；由F與I通過(guò)足量NaOH溶液和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，可知F為NaAlO₂，且G是氣體，則C為氫氧化鈉溶液，G為氫氣，由反應(yīng)②可知，H為水，J為四氧化三鐵，A與B生成D、E的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為氧化鐵，
（1）由上述分析可知，B為Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，
故答案為：第三周期ⅢA族；
 （2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，故四氧化三鐵與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式是：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺═3Fe²⁺+I₂+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+2I^-+8H⁺═3Fe²⁺+I₂+4H₂O；
（4）要使NaAlO₂溶液中的金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物為弱酸，如通入CO₂；
I→F的離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：CO₂；Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，難度中等，涉及鐵鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，“B是地殼中含量最高的金屬元素”是推斷的突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷．