下列說法一定正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A、測量溶液的pH時，pH試紙不能用蒸餾水潤濕，否則會使測定結(jié)果偏低或偏高，也可能無影響
B、同溫度下，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸分別由1mL稀釋到10mL后，醋酸溶液的酸性更強
C、在鎂鋁作為兩電極材料構(gòu)成的原電池中，當消耗掉1mol電極材料時，通過電路的電子為2NA
D、分子中含有3個碳原子的有機化合物，1mol該物質(zhì)最多含有的C-C單鍵數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù),原電池和電解池的工作原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,試紙的使用
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)測定溶液的酸堿性判斷比稀釋后溶液的pH變化；
B、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離判斷；
C、需要根據(jù)電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析；
D、根據(jù)環(huán)狀的有機化合物中可以形成3個碳碳單鍵判斷．
解答： 解：A、測量溶液的pH時，pH試紙用蒸餾水潤濕，若原溶液顯示酸性，測定結(jié)果偏高；若溶液顯示中性，測定結(jié)果不影響；若是堿性溶液，測定結(jié)果偏低，故A正確；
B、同溫度下，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸分別由1mL稀釋到10mL后，二者濃度都為0.01mol/L，由于醋酸的弱電解質(zhì)，只能部分電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中的氫離子濃度，所以鹽酸溶液的酸性強，故B錯誤；
C、鎂鋁作為兩電極材料構(gòu)成的原電池中，若電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，原電池負極為鋁，當消耗掉1mol電極材料時，轉(zhuǎn)移了3mol電子，通過電路的電子為3NA，故C錯誤；
D、分子中含有3個碳原子的有機化合物，1mol該物質(zhì)含有3mol碳原子，若是形成環(huán)狀化合物，可以形成3mol碳碳鍵，最多含有的C-C單鍵數(shù)為3NA，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意若是溶液顯示中性，pH試紙濕潤后不影響測定結(jié)果，注意鎂鋁作為兩電極材料構(gòu)成的原電池中，需要根據(jù)電解質(zhì)溶液判斷負極．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、AlO2-、NO3-
B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-
D、Fe3+、I-、ClO-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

正三價鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色變淺．
（1）反應的離子方程式為
 
．
（2）對溶液中還不能確定是否存在的粒子提出如下合理的假設：
假設1：只存在Fe3+；
假設2：
 
；
假設3：只存在H2SO3．
（3）設計實驗方案，進行實驗．寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實驗試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
 
步驟2：
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×1022
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
③Zn和足量的濃硫酸反應產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④常溫常壓下，1mol水中電離出H+數(shù)目約為10-7NA
⑤標準狀況下，將22.4L二氧化硫和11.2L氧氣混合在密閉容器中，在催化劑作用下加熱充分反應后，生成三氧化硫分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA．
A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
B、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
C、K+、MnO4-、CH3CHO、SO42-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式．
A
 
            B
 

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、
 
、沉淀、
 
、
 
、冷卻結(jié)晶、烘干．
（3）實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
試填寫下列空白．
①應該稱取的NaCl的質(zhì)量為
 
，上述操作的正確順序是
 
；
②本實驗用到的儀器有：玻璃棒、
 
，
③觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；沒有進行操作④，會
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應用最廣泛的金屬．
根據(jù)圖示回答問題：

（1）元素B在周期表中的位置是
 
．
（2）反應②的化學方程式是
 
．
（3）J與氫碘酸反應的離子方程式是
 
．
（4）要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應物是
 
（填化學式）；I→F的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反應．
（1）寫出反應的離子方程式
（2）生成標準狀況下的H2多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼鎂泥是硼鎂礦（主要成分：MgO?B2O3）生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7）的廢渣，生產(chǎn)原理如下：2MgO?B2O3+Na2CO3+CO2═Na2B4O7+2MgCO3．硼鎂泥中MgCO3含量為：52%～80%，是寶貴的鎂資源．某研究小組以硼鎂泥為原料提取MgSO4?7H2O，設計了如下流程圖：

各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值
離子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
開始沉淀～沉淀完全的pH 2.7～4.1 3.7～5.2 7.5～9.6 8.6～10.1 9.6～11.1
請回答下列問題

（1）步驟①可在圖1裝置中進行，儀器A的名稱是
 
，煮沸的目的是
 
．
（2）本實驗中多次用到抽濾，相比普通過濾，抽濾的優(yōu)點是
 
．
（3）步驟②中加硼鎂泥的作用是
 
，NaClO的作用是
 
．
（4）步驟③趁熱過濾的目的是
 
，該過程中溫度應控制在
 
℃左右．
（5）步驟④的具體操作：當
 
時即停止加熱，其原因是
 
．
（6）若硼鎂泥中MgCO3的含量為63%，不考慮步驟②中加入的少量硼鎂泥，該實驗的產(chǎn)率為
 
．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

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