Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①3.9gNa₂O₂吸收足量的CO₂時轉移的電子數(shù)約是3.01×10²²
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4N_A
③Zn和足量的濃硫酸反應產生4.48L氣體時，轉移的電子數(shù)為0.2N_A
④常溫常壓下，1mol水中電離出H⁺數(shù)目約為10^-7N_A
⑤標準狀況下，將22.4L二氧化硫和11.2L氧氣混合在密閉容器中，在催化劑作用下加熱充分反應后，生成三氧化硫分子數(shù)為N_A
⑥常溫常壓下，22.4L N₂氣體的分子數(shù)小于N_A．

• A、①③
• B、④⑥
• C、②⑤
• D、①⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：①根據(jù)過氧化鈉中的氧元素化合價為-1價及過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑計算出轉移的電子數(shù)；
②根據(jù)1mol硅原子形成4mol硅氧鍵計算；
③根據(jù)不是標準狀況下，無法計算氣體的物質的量分析；
④根據(jù)常溫下水的離子積計算出氫離子的數(shù)目；
⑤根據(jù)二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應分析；
⑥根據(jù)常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol進行計算．

解答： 解：①3.9gNa₂O₂的物質的量為0.05mol，反應生成了0.025mol氧氣，轉移了0.05mol電子，轉移的電子數(shù)約是3.01×10²²，故①正確
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，氧原子數(shù)為2N_A，故②錯誤；
③Zn和足量的濃硫酸反應產生4.48L氣體時，沒有告訴是標準狀況下，無法計算生成氣體的物質的量，故③錯誤；
④常溫常壓下，水中的氫離子濃度為1×10^-7mol/L，1mol水的體積不是1L，電離出H⁺數(shù)目不是10^-7N_A，故④錯誤；
⑤標準狀況下，將22.4L二氧化硫的物質的量為1mol，11.2L氧氣的物質的量為0.5mol，由于二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，生成的三氧化硫物質的量小于1mol，生成三氧化硫分子數(shù)小于N_A，故⑤錯誤；
⑥常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以算22.4L N₂氣體的物質的量小于1mol，氮氣的分子數(shù)小于N_A，故⑥正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意過氧化鈉中的氧元素化合價是-1價，要求學生掌握物質的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量間的轉化關系．