目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)．下列物質(zhì)的分類不正確的是（　　）
A、SO2（氧化物）
B、碘酒（單質(zhì)）
C、HNO3（含氧酸）
D、氯水（混合物）
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)
解答： 解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；
B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；
C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；
D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）書寫實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式．
 

（2）書寫氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 

（3）書寫如何檢驗(yàn)氯化銨中銨根離子的反應(yīng)式
 

（4）書寫硫酸銨的電離方程式．
 

（5）反應(yīng)（1）--（3）中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A、500mL0.2mol/L K2SO4溶液中含有0.1NA個K+離子
B、在0℃，101 kPa時，22.4L氖氣所含的原子數(shù)為2 NA
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D、1L 0.2mol/L K2SO4溶液中K+離子濃度是0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）． 2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L-1下列判斷正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)約為0.3
B、B的轉(zhuǎn)化率為60%
C、A的平均反應(yīng)速率為0.3mol?（L?min）-1
D、若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正三價鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色變淺．
（1）反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）對溶液中還不能確定是否存在的粒子提出如下合理的假設(shè)：
假設(shè)1：只存在Fe3+；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：只存在H2SO3．
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
 
步驟2：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.05NA
B、將常溫下共含有NA個NO2和N2O4分子的混合氣，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L
C、6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)為0.2 NA
D、0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×1022
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
③Zn和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④常溫常壓下，1mol水中電離出H+數(shù)目約為10-7NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L二氧化硫和11.2L氧氣混合在密閉容器中，在催化劑作用下加熱充分反應(yīng)后，生成三氧化硫分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA．
A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式．
A
 
            B
 

（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、
 
、沉淀、
 
、
 
、冷卻結(jié)晶、烘干．
（3）實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
試填寫下列空白．
①應(yīng)該稱取的NaCl的質(zhì)量為
 
，上述操作的正確順序是
 
；
②本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、
 
，
③觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；沒有進(jìn)行操作④，會
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
D、Hg（NO3）2溶于水，可將含有Hg（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

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同步練習(xí)冊答案