用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A、28 g 氮氣含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下,22.4 LH2O 中含有的水分子數(shù)為NA
C、1 mol 鐵與稀硝酸反應(yīng)時,失去的電子數(shù)不一定為3NA
D、0.5 mol/L Fe2(SO43 溶液中,SO42- 的數(shù)目為1.5NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、根據(jù)氮氣的質(zhì)量計算出氮氣的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù);
B、根據(jù)標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷;
C、根據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)生成物為鐵離子或亞鐵離子判斷;
D、根據(jù)沒有告訴硫酸鐵溶液的體積判斷.
解答: 解:A、28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol,含有2mol氮原子,含有的原子數(shù)為2NA,故A錯誤;
B、標準狀況下,水不是氣體,無法計算22.4L水的狀態(tài),故B錯誤;
C、1mol鐵與稀硝酸反應(yīng),若生成的是鐵離子,轉(zhuǎn)移了3mol電子,若生成了亞鐵離子,轉(zhuǎn)移了2mol電子,所以失去的電子數(shù)不一定為3NA,故C正確;
D、題中缺少硫酸鐵溶液的體積,無法計算硫酸鐵的物質(zhì)的量,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù),題目難度不大,注意標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài),注意電子守恒和質(zhì)量守恒的應(yīng)用.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在如圖的原電池中,下列說法正確的是( 。
A、Zn極反應(yīng)為2H++2e-=H2
B、一段時間后,電解質(zhì)溶液變?yōu)樗{色
C、電子由負極通過導(dǎo)線流向正極
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g). 2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol?L-1下列判斷正確的是(  )
A、平衡常數(shù)約為0.3
B、B的轉(zhuǎn)化率為60%
C、A的平均反應(yīng)速率為0.3mol?(L?min)-1
D、若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.05NA
B、將常溫下共含有NA個NO2和N2O4分子的混合氣,降溫至標準狀況,其體積約為22.4L
C、6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)為0.2 NA
D、0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×1022
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中,氧原子數(shù)為4NA
③Zn和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④常溫常壓下,1mol水中電離出H+數(shù)目約為10-7NA
⑤標準狀況下,將22.4L二氧化硫和11.2L氧氣混合在密閉容器中,在催化劑作用下加熱充分反應(yīng)后,生成三氧化硫分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下,22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA
A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.下列說法正確的是( 。
A、Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B、加入NaOH固體,溶液中c(Na+)和c(CO32-)都增大
C、稀釋Na2CO3溶液,溶液中的離子濃度都減少
D、升高溫度,Na2CO3溶液pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽,并配制NaCl溶液,請回答下列問題:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式.
A
 
            B
 

(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:取樣、
 
、沉淀、
 
、
 
、冷卻結(jié)晶、烘干.
(3)實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液,具體操作步驟為:
①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使其完全溶解;
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處時,改用膠頭滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞好,充分搖勻.
試填寫下列空白.
①應(yīng)該稱取的NaCl的質(zhì)量為
 
,上述操作的正確順序是
 

②本實驗用到的儀器有:玻璃棒、
 

③觀察容量瓶中的液面時,若俯視刻度線,會使所配的溶液的濃度
 
(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同);沒有進行操作④,會
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
選項 實驗操作 離子方程式
A 在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液,過濾除去鋁 2Al+2OH-+H2O═2AlO
 
-
2
+2H2
B 用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅 OH-+H+═H2O
C 在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液 Al3++3AlO
 
-
2
+6H2O═4Al(OH)3
D 用石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)制少量氫氧化鈉 Ca2++CO
 
2-
3
═CaCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z和W四種元素位于周期表前20號元素之中.已知:
①XY2加水生成Y2Z2和化合物D;
②XZ2加水生成Z2和化合物D;
③X的氧化物加水也生成化合物D;
④Y的氧化物有兩種;
⑤W2與Y2Z2的分子中的電子數(shù)相等.
請寫出:
(1)元素Y在周期表中位于
 

(2)W2的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)反應(yīng)①的化學方程式為
 

(4)反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

(5)Y2Z2的晶體類型為
 

(6)若2.6g Y2Z2(g)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時,放出熱量為130kJ,則表示Y2Z2(g)燃燒熱的熱化學方程式為
 

(7)寫出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

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