【題目】 常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5。向10mL濃度為0.1molL-1的NH3H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH（溫度變化忽略不計(jì)），在滴加過(guò)程中（ ）

A．c（NH4+）與c（NH3H2O）之和始終保持不變

B．水的電離程度始終增大

C．始終減小

D．當(dāng)加入CH3COOH的體積為10mL時(shí)，溶液pH＞7

【答案】C

【解析】

試題分析：A．溶液的體積增大，n（NH4+）與n（NH3H2O）的和不變，所以c（NH4+）與c（NH3H2O）之和減小，故A錯(cuò)誤；B．開(kāi)始時(shí)，溶液的堿性逐漸減弱，氫氧根離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)醋酸過(guò)量后，溶液中氫離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C．已知Ka=只與溫度有關(guān)，加醋酸，溶液中氨水的濃度減小，則氫離子濃度增大，所以減小，故C正確；D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸(J)的一種工業(yè)合成途徑：

已知：（1）A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。

（2）

（3）

（4）

回答下列問(wèn)題：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，含有官能團(tuán)的名稱為 。

（2）G和H在一定條件下合成I的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。

（3）寫(xiě)出滿足下列條件的山梨酸的所有同分異構(gòu)體 。①分子中有五元碳環(huán)；②核磁共振氫譜有四個(gè)峰；③分子中有—COO—結(jié)構(gòu)

（4）下列說(shuō)法正確的是 。

A．I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)

B．I可以和新制的氫氧化銅反應(yīng)

C．1molI完全燃燒可以消耗7molO2

D．J和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合肼 (N2H4·H2O) 常用作還原劑和抗氧劑，其熔點(diǎn)為 -40℃，沸點(diǎn) 118.5℃，極毒。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取水合肼（N2H4·H2O）涉及下列反應(yīng)：

CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO ＝ Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl]

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有 （填標(biāo)號(hào)）。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

（2）將Cl2通入30%NaOH溶液制備NaClO的化學(xué)方程式 。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果將 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶，可能會(huì)造成的結(jié)果是__________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)可根據(jù)_________判斷N2H4·H2O開(kāi)始蒸出。

（5）已知：N2H4·H2O + 2I2＝ N2↑+ 4HI + H2O。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

①取1.250g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液。

②移取10.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，加20mL水，搖勻。

③將0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”），當(dāng)_____________停止滴定，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，則產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。

（2）寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B ；D ；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①： 反應(yīng)類型：

②： 反應(yīng)類型：

③： 反應(yīng)類型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4．

（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為______________，該元素位于元素周期表中的第______________族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中______________更穩(wěn)定．

（2）以硼酸為原料可制得NaBH4，B原子的雜化方式為______________。

（3） 第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說(shuō)法中不正確的是( )

A．分子中5個(gè)R-Cl鍵鍵能不都相同

B．鍵角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°幾種

C．RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

（4）因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖1所示．1mol該分子中含______________個(gè)配位鍵，該分子______________(填“是”或“否”)平面型分子．

（5）純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308. 8 K，主要原因是______________。

（6）二硫化碳屬于_____________ (填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與“實(shí)驗(yàn)操作”相對(duì)應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的字母代號(hào)填入答案欄中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A．當(dāng)V=0時(shí)：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B．當(dāng)V=5時(shí)：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C．當(dāng)V=10時(shí)：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．當(dāng)V=a時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì)，檢測(cè)甲醇含量的測(cè)試儀工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B. a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+

C. 當(dāng)電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)n(H＋)增加1 mol

D. 將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測(cè)試儀不可能產(chǎn)生電流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，則反應(yīng)：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO(NH2)2〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為____________________。

（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 (填“正極”或“負(fù)極”)；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

（4）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。

a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO2＋4e－=C＋2CO32-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________。

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