【題目】與“實驗操作”相對應的“實驗現(xiàn)象”的字母代號填入答案欄中

【答案】ABCDEF

【解析】試題分析：（1）將濃硫酸滴在小木條上，濃硫酸具有脫水性，使小木條炭化變黑，答案選E；

（2）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體結(jié)合生成氯化銨固體，生成白煙，答案選A；

（3）在盛有KI淀粉溶液的試管中滴加氯水，氯水具有強氧化性，可將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍，答案選F；

（4）在盛有FeC13溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，三價鐵遇KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，答案選C。

（5）銅絲放到濃硝酸中反應生成硝酸銅、NO2和水，答案選D。

（6）銅絲放入熱的濃硫酸溶液中，有二氧化硫生成，將生成氣體通入品紅溶液中，二氧化硫具有漂白性，品紅褪色，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法一定錯誤的是

A. ④是周期表中非金屬性最強的元素

B. ①是周期表中原子半徑最小的元素

C. ②④⑤在位于同一個周期

D. ①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。

（1）碘在周期表中的位置為__________________；

（2）碘、氯酸鉀、水混合反應時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反應后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）試劑X的化學式為__________，寫出用試劑X調(diào)pH的化學方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體。

（1）乙氣體的分子式 。（用A、B表示，A、B可以選擇性使用）

（2）若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則甲的摩爾質(zhì)量為 。（用d表示）

（3）標準狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為 （用d、ρ表示）（甲的摩爾質(zhì)量用（2）中的數(shù)據(jù)）。

Ⅱ完成下列離子方程式。

（1）貝殼溶于醋酸溶液： 。

（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液： 。

（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合： 。

（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體： 。

（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣： 。

（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體： 。

（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液： 。

（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應生成砷化氫： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5。向10mL濃度為0.1molL-1的NH3H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH（溫度變化忽略不計），在滴加過程中（ ）

A．c（NH4+）與c（NH3H2O）之和始終保持不變

B．水的電離程度始終增大

C．始終減小

D．當加入CH3COOH的體積為10mL時，溶液pH＞7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是

A．b電極為該電池的負極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)電極反應式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D．中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體，俗稱藍礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如下表�；卮鹣铝袉栴}：

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

258~680

3.20

680~1000

1.60

1000以上

1.44

（1）測定藍礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________；H2O的空間構(gòu)型是__________________。

（2）將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質(zhì)A，A是__________（化學式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________；最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________（化學式），該離子含有的化學鍵類型有___________________。

（3）將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質(zhì)C，在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是____________；

（4）如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。

①該溫度是_______________。

②銅原子的配位數(shù)是_______________。

③已知該晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)是_________________pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學反應中的能量變化關(guān)系回答下列問題：

（1）斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：

①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

（2）航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出641.6kJ熱量，化學方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

①該反應中肼作 (填氧化或還原）劑；

②該反應的反應物總能量 （填高于或低于）生成物的總能量；

③此情況下，液態(tài)肼燃燒生成0.5molN2時放出的熱量為 kJ；

④肼(N2H4)分子中存在的化學鍵有 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________

（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

①工作一段時間后，測得溶液的pH 。(填“增大”“減小”“不變”)

②該電池負極的電極反應為 。

（3）某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出3 360 mL(標準狀況)氧氣，陰極析出金屬10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為 ，

在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗甲醇的質(zhì)量最少是 g(結(jié)果精確至0.1 g)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案