Question

【題目】Ⅰ如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體。

（1）乙氣體的分子式 。（用A、B表示，A、B可以選擇性使用）

（2）若測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則甲的摩爾質(zhì)量為 。（用d表示）

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為 （用d、ρ表示）（甲的摩爾質(zhì)量用（2）中的數(shù)據(jù)）。

Ⅱ完成下列離子方程式。

（1）貝殼溶于醋酸溶液： 。

（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液： 。

（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合： 。

（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體： 。

（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣： 。

（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體： 。

（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液： 。

（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫： 。

Answer 1

【答案】

Ⅰ (1) A2

(2) 4dg·mol－1

(3)500ρ/(2d+500) mol/L

Ⅱ（1）CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

(2) HCO3－ +Ba2＋+OH－＝BaCO3↓+H2O

(3) NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3＋CO32－＋2H2O

(4) ClO-+SO2+H2O＝SO42- +Cl-+2H+

(5)2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl- (6)AlO2- +CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-

(7)5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++ 4H2O (8) As2O3+6Zn+12H+＝2AsH3↑+6Zn2++3H2O

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）已知甲、乙、丙常溫下都為氣體．2mol甲分子反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，根據(jù)結(jié)構(gòu)模型可設(shè)甲的分子式為BA3，丙為B2，則乙為A2；

（2）混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則生成物的相對(duì)分子質(zhì)量為2d，2mol甲可生成1mol丙和3mol乙，則可知甲的摩爾質(zhì)量為4d gmol-1；

（3）甲的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×4d gmol-1＝2d g，500mL水的質(zhì)量為500g，則溶液的質(zhì)量為（500+2d）g，溶液的體積為,則物質(zhì)的量濃度為。

Ⅱ、（1）貝殼溶于醋酸溶液的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。

（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液的離子方程式為HCO3－ +Ba2＋+OH－＝BaCO3↓+H2O。

（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3＋CO32－＋2H2O。

（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O＝SO42- +Cl-+2H+。

（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-。

（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體的離子方程式為AlO2- +CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。

（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++ 4H2O。

（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫的離子方程式為As2O3+6Zn+12H+＝2AsH3↑+6Zn2++3H2O。