Question

如圖所示，A、B、C、D、G是五種常見單質(zhì)，其中A、G為氣體．化合物R在常溫下呈液態(tài)，F(xiàn)為黑色晶體，H為淡黃色粉末，I是玻璃工業(yè)的一種原料，圖中部分生成物已略去．試回答下列問題：
（1）H的電子式：______；
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①______；
反應(yīng)③______；
（3）C與T溶液反應(yīng)的離子方程式：______；
（4）5.4gC在G中燃燒放出166.9kJ熱量，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：______．

Answer 1

“A、G為氣態(tài)單質(zhì)”，且能相互化合生成R（液態(tài)），則R為H₂O；A、G、分別為H₂和O₂中的一種，再結(jié)合“G+B（單質(zhì)）→H（淡黃色粉末）”可推知A、B、G、H依次為H₂、Na、O₂、
Na₂O₂；T為NaOH．
“D（單質(zhì)）分別與G（O₂）、R（H₂O）反應(yīng)，都可生成F（黑色晶體）”，可知D為金屬單質(zhì)且為Fe，F(xiàn)為Fe₃O₄．
“C（單質(zhì)）+G（O₂）→M，且M可以與T（NaOH反應(yīng)）”則M必為酸性或兩性氧化物．再結(jié)合F（Fe₃O₄）與C生成M（C的氧化物）的反應(yīng)可知該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故可推知C、M、N依次為Al、
Al₂O₃、NaAlO₂．
“I為玻璃工業(yè)的（三種）原料之一”，且可以分別由H（Na₂O₂）、T（NaOH）得到，則I為Na₂CO₃，E為CO₂．
（1）H為Na₂O₂，為離子化合物，電子式為



，故答案為：



；
（2）①F為Fe₃O₄，R為H₂O，D為為Fe，該反應(yīng)為Fe和水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為，3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
②反應(yīng)③為Na₂CO₃和Al₂O₃的反應(yīng)，生成NaAlO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Al₂O₃

高溫  .

2NaAlO₂+CO₂↑，故答案為：Na₂CO₃+Al₂O₃

高溫  .

2NaAlO₂+CO₂↑；
（3）C為Al，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）C為Al，G為O₂，Al與O₂反應(yīng)生成Al₂O₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂

點(diǎn)燃  .

2Al₂O₃，當(dāng)n（Al）=

5.4g

27g/mol

=0.2mol時，放出166.9kJ熱量，則4molAl反應(yīng)放出3338kJ的熱量，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為4Al（S）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-3338kJ/mol，
故答案為：4Al（S）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-3338kJ/mol．