能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正鹽的溶液是（    ）。

A．40 mL 0.1 mol /L鹽酸                B．20 mL1 mol /L硫酸溶液

C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液              D．5mL 1 mol /L磷酸溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


C（石墨）=C（金剛石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同條件下，下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．石墨比金剛石穩(wěn)定         　　

B．金剛石比石墨穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的石墨比金剛石的總能量高  　　             

D．兩者互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如右圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g) NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g) NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是

A．離子半徑大�。簉(Y2-)＞r(W3+)

B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)

C．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

   D．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比為（    ）。

A．1∶2　　     B．2∶3 C．3∶4　   　 D．8∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)（    ）。

    A．它們的質(zhì)量一定相等

    B．它們的物質(zhì)的量一定相等

    C．它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

    D．它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是(　　)

A．16         B．32         C．64  D．128

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol   　B．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol

C．△H2 > △H3       　　　　　　　　　　　　D．△H2 <△H3

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