有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是

A．離子半徑大小：r(Y2-)＞r(W3+)

B．W的氧化物對應(yīng)的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應(yīng)

C．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

   D．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A． 去甲腎上腺素分子式為C8H10O3N

B． 每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基

C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）

（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是                   ；

（2）連接好裝置后，首先進行的操作是             ；

（3）通入a氣體的目的是             ；

（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，工業(yè)上可用N2O4與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率，N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是        ；

（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．則2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=    ，若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式正確的是                                            

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D．25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液與氫氧化鉀稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可以反應(yīng)：

     反應(yīng)Ⅰ： 2NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  (NH4)2CO3(aq)           ΔH1

反應(yīng)Ⅱ： NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  NH4HCO3(aq)            ΔH2

反應(yīng)Ⅲ： (NH4)2CO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g)  2NH4HCO3(aq)    ΔH3

請回答下列問題：

（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3＝        。

（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度

T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入

一定量的CO2（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器

中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，

保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同

時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。

則△H3        0(填＞、＝或＜)。

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有                                                             （寫出2個）。                    、                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)查閱資料設(shè)計合成抗氧化劑I和高分子化合物G路線如下：

 


已知：①A分子中含有3個甲基          ②

請回答下列問題：

（1）C的分子式為               ， A的名稱為                ，

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件為               ，G的結(jié)構(gòu)簡式為                 

（3）寫出D與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是                 （填序號）

（5）F存在多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體

    ①能發(fā)生水解反應(yīng)，且能使溴的四氯化碳溶液褪色  ②核磁共振氫譜顯示有3種氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正鹽的溶液是（    ）。

A．40 mL 0.1 mol /L鹽酸                B．20 mL1 mol /L硫酸溶液

C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液              D．5mL 1 mol /L磷酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的  檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是(　　)

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1 g·cm－3與密度為1.2 g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3與1.2 g·cm－3之間，Na－K合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間

A．①②         B．①④         C．①②③④     D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1

(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                           ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO3- 的離子方程式                                             ；

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+ 從電解槽的         (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為                  ；

(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))

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同步練習(xí)冊答案