捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可以反應(yīng)：

     反應(yīng)Ⅰ： 2NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  (NH4)2CO3(aq)           ΔH1

反應(yīng)Ⅱ： NH3(l) + H2O (l) + CO2 (g)  NH4HCO3(aq)            ΔH2

反應(yīng)Ⅲ： (NH4)2CO3(aq) + H2O (l) + CO2 (g)  2NH4HCO3(aq)    ΔH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3＝        。

（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度

T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入

一定量的CO2（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器

中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，

保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同

時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見圖1）。

則△H3        0(填＞、＝或＜)。

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有                                                             （寫出2個(gè)）。                    、                                       。


（8分，每空2分）（1）2△H2－△H1     （2）< 

（3）降低溫度；增加CO2捕獲濃度（或分壓）或其他合理答案


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某廢水中含有的NH在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過(guò)程如下：

① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)                 ΔH = -73kL/mol

下列敘述不正確的是

A． 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子

B． 室溫下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性

C． NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)  ΔH=-346kJ/mol

D． 在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（    ）

A．C+H2O=CO+H2     ΔH = +10.9 kJ/ mol

B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH = +10.94 kJ/ mol

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH = +131.28 kJ/ mol

D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g )       ΔH = + 65.64 kJ/ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如右圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g) NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g) NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知25℃、101kPa 下：① 2Na（s）＋1/2O2（g）= Na2O（s）   △H1 =－414KJ/mol

    ② 2Na（s）＋O2（g）= Na2O2（s）     △H2 =－511KJ/mol  則下列說(shuō)法正確的是：

    A．等質(zhì)量的鈉分別發(fā)生反應(yīng)①和②，產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等

    B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

    C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

    D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是

A．離子半徑大�。簉(Y2-)＞r(W3+)

B．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Z的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)

C．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

   D．X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比為（    ）。

A．1∶2　　     B．2∶3 C．3∶4　   　 D．8∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)省略)。下列組合中不符合該關(guān)系的是

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